Biochimica

La materia è costituita da atomi; ogni atomo è formato da un nucleo, attorno a cui si muovono elettroni, dotati di carica elementare negativa. Il nucleo contiene protoni e neutroni.

Gli atomi e le loro particelle possiedono una massa. La massa di un corpo è la misura della quantità di materia contenuta in quel corpo; quindi tanto è maggiore la massa, tanto sarà maggiore la quantità di materia.

La massa di un protone è utilizzata come unità standard di misura della massa degli atomi e viene definita come unità di massa atomica (uma) o dalton. La massa di un protone o neutrone è di circa 1 Dalton.

Gli atomi sono elettricamente neutri: in essi il numero dei protoni è sempre uguale al numero degli elettroni.

Un elemento è una sostanza pura che contiene un solo tipo di atomi. Circa il 98% della massa di un organismo vivente è composto da solo sei elementi: Carbonio (C), Idrogeno (H), Azoto (N), Ossigeno (O), Fosforo (P), Zolfo (S).

Un elemento si distingue da un altro elemento per il numero atomico; il numero atomico, è il numero di protoni presenti nel nucleo, il numero atomico è quel numero indicato sopra agli elementi nella tavola periodica.

Il numero di massa di un atomo è uguale alla somma del numero dei protoni e dei neutroni presenti nel nucleo; ad esempio, il nucleo di un atomo di He contiene 2 protoni e 2 neutroni, quindi He ha un numero di massa pari a 4.

Gli isotopi sono atomi di uno stesso elemento, che hanno tutti lo stesso numero di protoni caratteristico dell'elemento, ma differiscono per il numero di neutroni presenti nel nucleo atomico. Es: isotopi di H

H Z = 1 (dove z rappresenta il numero atomico)
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