Untitled Ogno materia ?omposta da atomi, le pi?ccole particelle degli elementi chimici. Gli atomi sono costituiti a loro volta da particelle pi?ccole: il nucleo di un atomo contiene protoni carichi positivamente e neutroni, che non hanno carica. Il numero atomico di un atomo ?guale al numero dei protoni presenti nel suo nucleo; il peso atomico invece ?a somma del numero di protoni e neutroni preseni nel suo nucleo. Le propriet?himiche di un atomo sono determinate dai suoi elettroni, piccole particelle cariche negativamente che si trovano esternamente al nucleo e "orbitano" attorno ad esso. Il numero di elettroni di un atomo ?guale al numero dei protoni. Gli isotopi sono atomi che differenziano dagli altri atomi dello stesso elemento chimico per peso atomico, ma non per numero atomico stesso elemento chimico e quindi contengono lo stesso numero di protoni, ma un diverso numero di neutroni. Perci?i isotopi di un elemento hanno lo stesso numero atomico ma differente peso atomico. Gli elettroni di un atomo hanno differenti quantit?i energia. Gli elettroni pi?cini al nucleo hanno meno energia di quelli pi?ntani e sono quindi ad un livello energetico pi?sso. Un elettrone tende a passare al pi?sso livello di energia libero ma, con un apporto di energia, pu?sere spinto ad un livello di energia pi?to. Quando l'elettrone torna ad un livello pi?sso libera l'energia acquisita. Il comportamento chimico di un atomo ?eterminato dal numero e dalla distribuzione dei suoi elettroni ai vari livelli. Un atomo ha la massima stabilit?uando i suoi livelli energetici sono occupati completamente. Il primo livello pu?ntenere 2 elettroni su una sola "orbita"; il secondo e il terzo livello possono contenerne 8 ciascuno; cos?i comportano gli atomi pi?ccoli.. Le reazioni chimiche tra atomi sono il risultato della tendenza degli atomi a raggiungere la massima stabilit? Le particelle, formate da pi?omi, sono dette molecole e sono tenute insieme da "legami chimici": due tipi comuni di legami sono il legame ionico e quello covalente. "Legami Due atomi aventi livelli di energia pi?terno incompleto, detti ioni, cercano di raggiungere la stabilit?cquisendo o cedendo un numero di elettroni. Ad esempio un atomo di H (idrogeno) con un elettrone nel suo livello pi?terno, cede un elettroni ad un altro atomo di H in modo che tutti e due gli atomi raggiungano la stabilit?Ma vendo ceduto un elettroni, il primo atomo di H si trover?on una carcica positiva che attrae il secondo atomo di H che, avendo acquisito un elettroni, ha una carica negativa. Questo ?etto legame ionico. Nel legame covalente invece, i due atomi mettono in comune un certo numero di lettroni che permette loro di comletare i livelli di energia pi?terni. Si otterr?uindi una coppia di elettroni che viaggiano insieme su un nuovo orbitale che passa attorno a tutti e due gli atomi. Nei legami covalenti che si formano tra atomi di elementi diversi, gli elettroni condivisi tendono a passare maggior tempo attorno all'atomo con magg Continua »