Introduzione e spiegazione sulle ossido-riduzioni: Numero di Ossidazione; Analisi di una reazione red-ox; Criteri per il decorso spontaneo; Regole di Bilanciamento; Elettrochimica e Celle Elettrochimiche; Pila Daniell; Equazione di Nerst; Potenziali di Elettrodo; Spontaneità di una reazione red-ox; Elettrolisi (6 pagine formato doc)
Cosa sono le reazioni di Ossido-Riduzione: sono quelle reazioni in cui almeno un atomo aumenta il numero di ossidazione (N.O.) ed un altro lo diminuisce passando dai reagenti ai prodotti. Sono abbreviate anche in reazioni redox. Il cambiamento del numero di ossidazione di un atomo implica che tali reazioni avvengono formalmente mediante trasferimento di elettroni da un atomo ad un altro. Ossidante è una sostanza capace di acquistare elettroni. Diminuisce il N.O. passando dai reagenti ai prodotti; si dice che si riduce. Riducente è una sostanza capace di cedere elettroni. Aumenta il N.O. passando dai reagenti ai prodotti; si dice che si ossida. In una reazione red-ox c’è sempre un atomo che si ossida ed uno che si riduce (due coppie red-ox). L’incremento del N.O. nel passare dai reagenti ai prodotti, corrisponde al processo di ossidazione; la diminuzione del N.O. corrisponde ad una riduzione. Una reazione Red-Ox avviene quando l'ossidante e il riducente che reagiscono formano un ossidante ed un riducente più deboli (coppia red-ox)... Continua »
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