Relazioni di chimica: verifica della Legge di Boyle

Verifica della Legge di Boyle Verifica della Legge di Boyle Studiare la relazione che intercorre tra pressione e volume di un gas, costruire i diagrammi isotermi,con verifica della legge di Boyle. Richiami teorici Nel 1662 Boyle dimostrò che mantenendo costante la temperatura il volume di una data massa di gas è inversamente proporzionale alla pressione esercitata su di esso, il prodotto dei valori della pressione e del volume è una costante. In base a questa legge, ogni variazione della pressione provoca una variazione del volume, e viceversa. p ? v = k materiali Siringa con scala graduata del volume di 60ml con sensibilità di “1 ml “, fissata su un supporto di ferro, con tappo di plastica da porre all'apice inferiore, per non farne fuoriuscire il gas, dieci piastre di vario peso. procedimento Si fissa l'ago alla siringa e si riempie con il gas fino a 60ml, si chiude infilando l'ago delicatamente dentro un tappo di gomma e si fissa la siringa in una posizione verticale all'apposito sostegno con l'ago rivolto verso il basso. L'apice inferiore dello stantuffo indica il valore di partenza del volume del gas contenuta nella siringa, il quale rappresenta il volume del gas alla pressione atmosferica. All'estremità superiore dallo stantuffo della siringa si pone il piattello con l'asta facendolo passare attraverso l'anello fissato al sostegno. Lo stantuffo per effetto della forza applicata scende fino al raggiungimento della posizione di equilibrio, l'indice posto sul lato della siringa indica il valore del volume (V1) al nuovo equilibrio. Si procede ad altre misurazioni applicando di volta in volta una piastra in più, usando lo stesso metodo ritogliendo uno ad uno i piattelli (V2). Si riportano così tutti i valori nella tabella. Con i quali si costruisce un grafico riportando in ordinate il volume della siringa ed in ascissa la corrispondente pressione esercitata. calcoli matematici Al termine dell'esperienza si può completare la tabella dei dati riportando accanto a ciascun volume il valore della pressione corrispondente ricavandola dalla formula: P = Pa + mp = 1.033???r² Pa = 1 atm; mp = la massa in Kg dei pesi aggiunti; 1.033???r² è il fattore di conversione da atm a Kg/cm² (r = 1,5). Avendo a disposizione tutti i dati si possono costruire i diagrammi isotermi. tabella ossigeno argon azoto mp P V1 V2 V1 V2 V1 V2 0kg 1atm 60ml 57ml 60ml 56ml 60ml 57ml 0.706kg 1.09atm 55ml 50ml 56ml 50ml 56ml 50ml 1.608kg 1.22atm 49ml 44ml 49ml 44ml 48ml 44ml 2.517kg 1.34atm 43ml 39ml 43ml 39ml 43ml 39ml 3.423kg 1.47atm 39ml 35ml 39ml 35ml 39ml 35ml 4.332kg 1.59atm 35ml 32ml 35ml 32ml 35ml 32ml 5.244kg 1.72atm 32ml 29ml 32ml 29ml 32ml 29ml 6.160kg 1.84atm 29ml 27ml 29ml 28ml 29ml 27ml 7.078kg 1.96atm 27ml 25ml 27ml 25ml 27ml 25ml 7.996kg 2.09atm 25ml 23ml 25ml 23ml 25ml 23ml 8.915kg 2.22atm 24ml 22ml 23ml 22ml 23ml 22ml 9.839kg 2.35atm 22ml 22ml 22ml V1. volume dopo l'aggiunta del piattello V2. volume dopo aver tolto il piattello Osservazioni Osservando Continua »