Note sui legami chimici interatomici: legame ionico, legame covalente, legame metallico (3 pagine formato pdf)
I legami chimici possono essere di due tipi: legami interatomici e legami intermolecolari.
I LEGAMI INTERATOMICI: I legami interatomici si suddividono in: legame ionico, legame covalente, legame metallico.
Legame ionico: Questo tipo di legame è un legame elettrostatico perché avviene tra ioni positivi e negativi.
Energia di Ionizzazione (1°proprietà periodica):
E(Kj/M) energia ceduta all'atomo
M(g)+E1=M+(g)+e-
E1=energia di ionizzazione
Affinità Elettronica:
Ae(KJ/M) energia ceduta dall'atomo quando si trasforma in ione negativo
X(g)+e-=X-(g)+Ae
Il legame ionico è caratterizzato da un unico stato di aggregazione, cioè quello solido cristallino.
Legame covalente: Questo tipo di legame da origine a molecole. E' una condivisione di elettroni da 1 a 3 a patto che siano spaiati.
Questo legame può avvenire tra atomi dello stesso elemento o tra atomi appartenenti ad elementi diversi, e da origine a solidi, liquidi e gas.
Ha teorie basate sulla meccanica quantistica:
Teoria dei legami di valenza: Secondo l'ipotesi di Lewis il legame tra 2 molecole di H è questo:
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