Relazione di chimica:"Formazione del cloruro di zinco." (1 pagine formato doc)
Untitled TITOLO: Formazione cloruro di zinco (ZnCl2). MATERIALI: Una capsula di porcellana, dello zinco (Zn), 10 ml d'acido cloridrico (HCl), un bunsen, una pipetta, una spatola. METODO: Pesare accuratamente la capsula vuota e aggiungere una quantità di Zn pari a circa 1g. Aggiungere circa 10 ml di HCl e mettere a riscaldare su bunsen fino a che non si è consumato tutto lo Zn. Durante il riscaldamento fare attenzione a non mandare a secco la capsula aggiungendo se necessario altro HCl. Quando si è consumato tutto lo Zn, mandare a secco la capsula e si osserverà la formazione di un sale bianco. Raffreddare e pesare accuratamente il tutto. CONCLUSIONE: Peso capsula vuota Peso Zn (n.1g) Peso capsula con ZnCl2 (fine) Peso ZnCl2 ottenuto Quantità teorica ZnCl2 Errore % P1 P2 P3 P4 = P3 -P1 P5 = P2 x (136,27 : 65,37) % = 100 - (P4 : P5) x 100 24,13 g 1 g 26,15 g 2,02 g 2,08 g 2,8 % Continua »
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