Esperienza n Esperienza n.8 Barbati Jessica POTERE DI UNA SOLUZIONE TAMPONE 1° ESPERIENZA: MATERIALE OCCORRENTE: Pallone tarato Buretta graduata pHmetro Ancoretta Bilancia Spatola Na2B4O7 · 10H2O NaOH 0,1N HCl 0,1N PRINCIPI TEORICI: Sono dette soluzioni tampone quelle soluzioni il cui pH subisce piccole variazioni, per aggiunta moderata di acido o di base. Una soluzione tampone è normalmente costituita da un acido debole in presenza di un sale con una base forte, oppure da una base debole in presenza di un suo sale con un acido forte. Es. CH3COOH + CH3COONa *costituiscono in acqua delle soluzioni tampone NH4OH + NH4Cl [H3O+] = Ka· Ca / Cb coniugata [OH*] = Kb · Cb / Ca coniugato PROCEDIMENTO OPERATIVO: Preparare una soluzione tampone di Na2B4O7 · 10H2O in H2O. In acqua il sale idrolizza H2B4O7 + 2NaOH + H2O Non è stabile in acqua e così otteniamo 4HBO2 Preparare una soluzione 0,01M e una 0,005M in un pallone da 100 ml. Porre in una beuta 50 ml della 1° soluzione 0,01M e i restanti 50 ml in un'altra beuta. Nel primo becher, aggiungere per 10 volte 1 ml di HCl 1N e misurare mediante pHmetro ogni volta il pH della soluzione. Nel secondo becher aggiungere per 10 volte 1 ml di NaOH 0,1N e misurare mediante pHmetro ogni volta il pH della soluzione. Svolgere lo stesso procedimento per la soluzione 0,005M. Disegnare in un diagramma le curve ottenute con i valori del pH rilevati. Quando vengono aggiunti 6 ml di HCl si ha un forte sbalzo di pH dovuto al fatto che la soluzione tampone è stata distrutta. [H3O+] = Ka · 0,005 · 2 + [H+]HCl / 0,005 · 2 - [H+]HCl [H+]HCl = 6 · 10³ · 0,1 / 56 · 10³ = 1,07 · 10² è maggiore della concentrazione del sale, non c'è più soluzione tampone. DATI SPERIMENTALI: Preparazione della soluzione Na2B4O7 · 10H2O 0,01M 0,01 : 1000 = X : 100 X = 1 · 10³ moli gr borace = 1 · 10³ · 381,12 = 0,381 PESO MOLECOLARE Preparazione della soluzione Na2B4O7 · 10H2O 0,005M 0,005 : 1000 = X : 100 X = 5 · 104 moli gr borace = 5 · 104 · 381,12 = 0,191 Dati pH della soluzione 0,01M ml hcl ph ml naoh ph 0 9,02 0 9,02 1 8,87 1 9,31 2 8,73 2 9,41 3 8,58 3 9,52 4 8,43 4 9,62 5 8,27 5 9,76 6 8,08 6 9,90 7 7,81 7 10,07 8 7,48 8 10,26 9 6,21 9 10,95 10 5,78 10 11,36 Dati pH della soluzione 0,005M ml hcl ph ml naoh ph 0 9,00 0 9,00 1 8,68 1 9,20 2 8,39 2 9,42 3 8,04 3 9,66 4 7,40 4 9,94 5 1,94 5 10,41 6 1,51 6 11,04 7 1,35 7 11,42 8 1,30 8 11,62 9 1,26 9 11,73 10 1,26 10 11,82 2° ESPERIRNZA: 1 . MATERIALE OCCORRENTE: pHmetro 5 Becher Pallone tarato da 100 ml Na2HPO4 NaH2PO4 Bilancia HCl 0,1N Buretta graduata 2 . PROCEDIMENTO OPERATIVO: Preparare una soluzione di NaH2PO4 0,025M in H2O in un pallone da 100 ml. NaH2PO4 ? Na+ + H2PO4 Preparare una soluzione di Na2HPO4 0,025M in H2O in un pallone da 100 ml. Na2HPO4 ? 2Na+ + HPO4² Miscelare le due soluzioni in 5 bicchierini differenti nel seguente modo: 40 ml NaH2PO4 30 ml NaH2PO4 + 10 ml Na2HPO4 20 ml NaH2PO4 + 20 ml Na2HPO4 10 ml NaH2PO4 + 30 ml Na2HPO4 40 ml Na2HPO4 Misurare il pH iniziale di ciascun becher Continua »