Acidi e basi

Acidi e basi Acidi e basi INTRODUZIONE   Gli acidi e le basi appartengono a due classi di composti chimici che presentano alcune proprietà completamente opposte. Gli acidi hanno un sapore prevalentemente aspro, conferiscono al tornasole una tipica colorazione rossa e reagiscono con quasi tutti i metalli liberando idrogeno allo stato gassoso; le basi hanno sapore amaro, conferiscono al tornasole una colorazione blu e sono viscide al tatto. Mescolando soluzioni acquose di un acido e di una base, si sviluppa una reazione detta di neutralizzazione, che ha la caratteristica di procedere rapidamente producendo un sale e acqua. L'acido cloridrico e l'idrossido di sodio, ad esempio, se si fanno reagire insieme, danno una tipica reazione di neutralizzazione: HCl + NaOH ? H2O + NaCl Acido cloridrico + idrossido di sodio ? acqua + cloruro di sodio PRIME TEORIE  Il fisico inglese Michael Faraday fu il primo a studiare in maniera analitica le proprietà degli acidi e delle basi, scoprendo che questi composti sono elettroliti, vale a dire sono sostanze che, disciolte in soluzione acquosa, liberano particelle cariche (gli ioni), permettendo la conduzione di corrente elettrica. Il chimico svedese Svante Arrhenius (e dopo di lui anche il chimico tedesco Wilhelm Ostwald) propose un criterio di classificazione per questi tipi di sostanze, formulando una teoria detta teoria di Arrhenius: secondo tale metodo si definisce acido un composto che, in soluzione acquosa, libera ioni H+, e basico un composto che, nelle medesime condizioni, libera ioni idrossido OH-. La teoria di Arrhenius, anche se di gran semplicità e chiarezza, limitava però la definizione di acidi e basi a specie che contenevano necessariamente rispettivamente idrogeno -H e ossidrili -OH, e poteva essere applicata solo a quei composti che venivano disciolti in soluzioni acquose. Alcune sostanze però dimostravano caratteristiche degli acidi e delle basi anche se non erano disciolti in acqua e non contenevano H+ e OH- TEORIA DI BRØNSTED-LOWRY  Il chimico danese Johannes Brønsted e, indipendentemente, il chimico britannico Thomas Lowry proposero una nuova teoria che estendeva la classificazione di Arrhenius a soluzioni non acquose; essi definirono acide le sostanze con tendenza a donare protoni (ioni idrogeno H+) e basiche quelle con tendenza ad acquistarli. Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido si trasforma nella corrispondente base cedendo un protone; analogamente una base che acquista un protone si trasforma nell'acido coniugato. Si definisce "forte" un acido che dona velocemente tutti i protoni a una base, cosicché un acido è tanto più forte quanto più è debole la sua base coniugata. Alla luce di quanto detto, si consideri la reazione di equilibrio fra un generico acido (1) e una generica base (2): Acido (1) + Base (2)?Acido (2) + Base (1) La reazione effettiva procede prevalentemente nella direzione che porta alla formazione dell'acido e della base più deboli; ad esempio la reazione di HCl Continua »