Studio della velocità di reazione: Studio della velocità di reaizone ripetendola per tre volte cambiando prima la concentrazione, poi la temperatura e successivamente aggiungendo i catalizzatori.(3 pagine, formato word) ( formato doc)
Studio della velocità di reazione Studio della velocità di reazione di Martinelli Alessandro Premessa teorica Con questo esperimento vogliamo capire quali sono i fattori che influiscono sulla velocità di una reazione chimica. Per fare questo abbiamo ripetuto l una stessa razione chimica per tre volte cambiando prima la concentrazione, poi la temperatura e successivamente aggiungendo i catalizzatori. Disegno schematico: Materiali occorrenti: Permanganato di potassio sol.0.02 M - Acido ossalico sol.0.1 M - Acido solforico 95 % - Cloruro di manganese cristallino - Carbonato di calcio in polvere - Marmo - Acido cloridrico sol.1:3 - Agitatore magnetico - Vetreria. Esecuzione delle esperienze: In quattro beckers da 100 mL si pongono, utilizzando una pipetta, 10 mL di sol.0.02 M di permanganato di potassio ( KMnO 4 ); in altri quattro beckers si versano, utilizzando altra pipetta, 10 mL di acido ossalico [ (COOH)2 ] sol.0.1 M. Nei beckers della seconda serie si aggiungono, con cautela, 2 mL di acido solforico 95 % . La reazione che avviene è: 2KMnO4 + 5(COOH)2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ? + 8H2O Parte prima: influenza della concentrazione: Abbiamo versato in 4 beker 10ml di acido assalico e abbiamo aggiunto rispettivamente 20ml, 40ml, 60ml e 80ml di acqua distillata per ottenere 4 soluzioni con concentrazioni diverse. Successivamente abbiamo aggiunto 10ml di pergarmanato di potassio: l'indicatore che dà il colore viola a una sostanza quando è acida e diventa incolore in corrispondenza di una base. Ora si può versare in ognuno dei quattro becker 2ml di acido solforico 95% e facciamo partire il cronometro fino al compimento della reazione, cioè quando la soluzione diventerà incolore. # concentrazione Temperatura Tempo T1 20% 21.5 °C 5 21' 00'' T2 40% 21.5 °C 3 10' 20'' T3 60% 21.5 °C 2 30' 91'' T4 80% 21.5 °C 2 17' 41'' CONCLUSIONI Si confrontano i tempi delle due reazioni e si osserva che T 1 Continua »
