Untitled Presupposto:In questa relazione ci occuperemo dei fattori che influiscono effettivamente sulla velocità di reazione: La natura dei reagenti. La temperatura. La concentrazione. La superficie di contatto. I catalizzatori. Esperienza n°1: Materiale:2 becher da 100ml, soluzione di permanganato(0.01mol), soluzioneFeSO4(0.1mol), soluzione di acido ossalico H2CO4(0.1mol), acido solforico H2SO4(3mol). Obiettivo:Decolorazione del permanganato. Presupposto:In laboratorio verranno effettuate le seguenti reazioni: 1° reazione: 2° reazione: Procedimento:Si versano all'interno di un becher circa 75 ml di soluzione di permanganato; quindi con una pipetta si aggiungono 3 ml di acido solforico H2SO4.Una volta eseguite queste operazioni, si travasa metà del contenuto del becher in un recipiente uguale a quest'ultimo, dopodiché si pongono entrambi sul piano rialzato del tavolo di lavoro. In 2 provette, si introducono a temperatura ambiente le stesse quantità di acido ossalico e di solfato ferroso; in ognuna dei 2 contenitori viene versata un po' di acqua distillata e i risultati sono 2 soluzioni :una di FeSO4 e l'altra di H2CO4. Ora si travasa la soluzione di solfato ferroso in uno dei due becher usati precedentemente e si nota che la reazione è istantanea in quanto il permanganato si decolora immediatamente.Al contrario, con la soluzione di acido ossalico ci vorrà più tempo,circa 15 minuti. Conclusione:Cambiando la natura dei reagenti cambia anche la velocità di reazione. Esperienza n°2: Materiale:Acqua distillata, provetta, bunsen, becher. Obiettivo:Decolorazione del permanganato. Procedimento:Questa esperienza è simile a quella precedente; effettuata con la soluzione di acido ossalico,ossia: si introducono in un becher a temperatura ambiente circa 75 ml di permanganato di colore viola ,quindi ad essi si aggiungono solo 1.5 ml di H2SO4; ma questa volta riscaldiamo il contenitore sul bunsen fino alla temperatura di 50°C, dopodiché si versa rapidamente la soluzione di acido ossalico all'interno del becher: si noterà che entro un minuto e mezzo la soluzione di permanganato si è decolorata. Conclusione:Ciò fa intuire che la temperatura influisce in modo notevole nella velocità di reazione. Esperienza n°3: Materiale:Ossido di manganese. Obiettivo:Togliere O2 dall'acqua ossigenata. Procedimento:Si versa dell'acqua ossigenata in un provettone, quindi si aggiunge dell'ossido di manganese(il catalizzatore): improvvisamente dal contenitore si sprigiona una quantità di ossigeno. Alla fine nel provettone non rimarrà che acqua + catalizzatore, il quale avrà un colore nerastro.Per avere a disposizione solo l'acqua sarà necessaria una filtrazione del contenuto del recipiente. Esperienza n°4: Materiale:2 becher, 2 cilindri graduati. Presupposto:In laboratorio verrà effettuata la seguente reazione chimica: Procedimento:Si versano nei becher due masse uguali di carbonato (0.15g di Na2CO3); quindi si preparano rispettivamente 50 ml di acido cloridrico 1mol e 50 ml di acid Continua »