CHIMICA MODERNA CHIMICA MODERNA Legge di conservazione della massa In ogni procedimento chimico la quantità di materia prima e dopo il procedimento rimane la stessa. (Antoine Lavoisier) Legge delle proporzioni definite In un dato composto chimico i rapporti in massa degli elementi di cui esso e costituito sono costanti indipendentemente dall'origine del composto o il modo di preparazione. (Joseph Proust). Certi solidi presentano u piccolo intervallo di composizione variabile, chiamati composti non stechiometrici Wustite (FeO). Questi composti sono chiamati Berthollidi. (Claude Berthollet). La teoria atomica di Dalton La materia è composta di atomi indivisibili. Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno la stessa massa e le stesse proprietà. Elementi diversi hanno atomi differenti; in particolare i loro atomi hanno masse differenti. Gli atomi sono indistruttibili e mantengono la loro identità nelle reazioni chimiche U composto si forma dagli elementi mediante la combinazione degli atomi di elementi diversi secondo rapporti di numeri interi. La legge delle proporzioni multiple Quando due elementi formano più di un composto tra loro le masse di uno degli elementi che si combinano con una massa uguale dell'altro elemento sono fra loro secondo rapporti da numeri interi e piccoli. La legge di combinazione dei volumi I volumi di due gas che reagiscono tra loro (nelle stesse combinazioni di temperatura e di pressione) sono secondo rapporti dati da numeri piccoli e interi. Inoltre anche il rapporto del volume di ciascun prodotto gassoso al volume di ciascun gas reagente è dato da numeri piccoli e interi. (Joseph Gay - Lussac). L'ipotesi di Avogadro Volumi uguali di gas diversi misurati nelle stese condizioni di temperatura e di pressione contengono lo stesso numero di particelle. Definizioni Eterogeneo: presenta zone con proprietà differenti Omogeneo: proprietà non variano nel campione Miscela: è possibile separare i componenti di cui sono costituite con metodi fisici comuni come distillazione. Composto: sostanze che contengono due o più elementi. Numero atomico: numero di protoni e di elettroni Numero di massa: numero di protoni + numero di neutroni. Volume molare: il volume occupato da una mole della sostanza. Formula empirica: la formula più semplice che dà il corretto rapporto di atomi di ciascuna specie in una sostanza cioè il rapporto di combinazione. Formula molecolare: specifica il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola della sostanza. Ioni e composti ionici Gli elettroni occupano una serie di gusci più interni che circondano il nucleo e non sono coinvolti nella formazioni di legami tra gli atomi. Il guscio più esterno parzialmente riempito (guscio di valenza) contiene gli elettroni da considerare nella maggior parte dei legami chimici cioè gli elettroni di valenza. Il numero di elettroni di valenza in un atomo neutro di un elemento è uguale al numero del gruppo dell'elemento nella tavola periodica. Il modello di Lewis rappresenta Continua »