Appunti di chimica (bigliettini)

Legame chimico: è ciò che tiene unito un atomo all'altro in una molecola Legame chimico: è ciò che tiene unito un atomo all'altro in una molecola. Legame ionico: si forma tra atomi che hanno una forte differenza di elettronegatività (metallo + elemento degli ultimi 2 gruppi). Composti ionici: composti contenenti legami ionici. Legame covalente: è il legame che si forma fra 2 atomi che mettono in comune un elettrone esterno ciascuno. Covalente puro: valori molto vicini o uguali di elettronegatività (H2 Cl2 ). Covalente polare: diversa elettronegatività ma non cosi tanto da permettere la formazione di un legame ionico(HCl). Dipolo: molecola in cui c'è una asimmetrica distribuzione delle cariche elettriche cioè il baricentro delle cariche positive non coincide con quello delle negative. Legame dativo: è un legame covalente particolare perché i2 elettroni di legame provengono dallo stesso atomo (atomi donatore, accettore HclO4). Legame a idrogeno: si forma tra molecole che contengono un atomo di idrogeno legato ad un altro atomo più elettronegativo e di piccole dimensioni (HF, H2O). Forze di van der Waals: tutte le forze che esistono fra molecole neutre che non sono legami a idrogeno. 1) interazioni dipolo-dipolo. 2) forze di London: ci sono sempre ma si notano solo se non ci sono forze di attrazione più forti. Energia di legame: energia necessaria per rompere un numero di Avogadro di legami (una mole di legami)del tipo considerato. Legami di tipo ?: zona di massima densità elettronica nella regione fra i 2 nuclei. Legami di tipo ?: zone di massima densità elettronica situate sopra e sotto l'asse che congiunge i 2 nuclei. Doppio legame: quando tra i 2 atomi si formano un legame ? e un legame ?. Legame multiplo: più di un legame fra una stessa coppia di atomi. Triplo legame: un legame di tipo ? e due di tipo ?. Reazione esotermica: che avviene con sviluppo di calore reazione endotermica: che avviene con assorbimento di calore. Calore di reazione: quantità di calore sviluppata o assorbita da una reazione chimica quando le quantità dei reagenti sono quelle che compaiono nell'equazione chimica bilanciata. Condizioni standard: 1atm e 25°c (sia i reagenti che i composti) Calore di formazione: quantità di calore che si sviluppa quando una mole di composto si forma a partire dai suoi elementi. Calore di combustione:quantità di calore che si libera quando si fa bruciare completamente 1 mole di sostanza. Entalpia (contenuto termico): visto che le razioni liberano o assorbono calore vuole dire che ogni elemento ha un proprio contenuto termico (H). ?H di una reazione:somma dei contenuti termici dei prodotti - somma dei contenuti termici dei reagenti. ?H è negativo per le reazioni esotermiche e positivo per le endotermiche L'insieme degli oggetti che ci interessano viene chiamato sistema tutto ciò che si trova intorno ambiente e tutti e due insieme costituiscono l'universo. Un sistema può trovarsi in diverse condizioni chiamate stati. Lavoiser Laplace: la quanti Continua »