Dispense per la preparazione dell'esame di chimica cinetica (48 pagine formato pdf)
Introduzione Diversamente dalla termodinamica che si interessa unicamente dello stato iniziale e di quello finale di un sistema, la cinetica studia i dettagli del processo che porta il sistema da uno stato ad un altro e del tempo impiegato. Da questo punto di vista un equilibrio è un processo cinetico in cui le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali. Importanza: i) teorica (fattori che influenzano la reazione) ii) permette di ipotizzare il meccanismo della reazione, di solito non determinabile dalla stechiometria iii) e quindi pratica (industriale) La cinetica fornisce dati sperimentali che vengono interpretati con un meccanismo (modello teorico), che non necessariamente rispecchia la stechiometria della reazione. Ad esempio per la reazione di formazione dell'acido bromidrico. I dati sperimentali da utilizzare per lo studio di una reazione chimica possono essere ad esempio identificazione dei prodotti di reazione evidenze stereochimiche (reagenti o prodotti otticamente attivi) composti isotopicamente sostituiti individuazione di intermedi a vita breve effetto dei sostituenti, del pH, etc. su serie di reazioni analoghe. L'equazione generale per una reazione chimica può essere scritta ΣBνBB = 0 dove B è il simbolo chimico per molecole, ioni o radicali e νB è il relativo coefficiente stechiometrico (positivo per i prodotti e negativo per i reagenti). Naturalmente i coefficienti stechiometrici devono assicurare il corretto bilanciamento delle masse e delle cariche. Il grado di avanzamento (ξ) della reazione è definito come Continua »
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