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Prima prova dell'intercorso di Chimica

Report degli esercizi assegnati in un compito di chimica.(formato word 1 pag.) ( formato doc)

VOTO: Appunto inviato da genny

Prima prova intercorso di Chimica Prima prova intercorso di Chimica Allievi Ingegneri Aerospaziali 21/12/2000 Si calcoli il calore sviluppato dalla combustione di 100 cm2 di etanolo ( C2H5OH ) di densità 0,788 g/cm3, sapendo che: ??0f (CO2 ) = -393.5 KJ ??0f (H2 O) = -285.8 KJ ??0f (C2H5OH ) = - 277.4 KJ Dall'analisi di una certa quantità di composto sono stati ottenuti: 0.090 g di C, 168 cm3 di H2 e 168 cm3 di N2. Sapendo che la densità del composto gassoso, misurata a 1.00 atm e 25.0 0C è d = 1.72 g/l, si determini la formula molecolare del composto. Si calcoli la molalità della soluzione acquosa ottenuta dal mescolamento di un litro di ciascuna delle due soluzioni di Na2CO3 indicate nel seguito: soluzione 1: d1 =1.110 g/cm3 ; % in peso 10.68 soluzione 2: d1 =1.045g/cm3 ; % in peso 4.50. 4. Due recipienti, ciascuno del volume di 3.00 l, entrambi alla temperatura di 500 0C, contengono l'uno H2 alla pressione di 2.00 atm, e l'altro N2 alla pressione 1.00 atm. Essi vengono messi in comunicazione e si fa avvenire la seguente reazione (da bilanciare): N2 + H2 ? NH3 Si calcoli la pressione finale a reazione avvenuta, assumendo che la temperatura si mantenga costante. 5. L'idrazina (N2H4 ) reagisce in ambiente acido con lo ione VO3 ¯ secondo la reazione da bilanciare: N2H4 + VO3 ¯ → N2 + VO2+ Calcolare il volume di N2, misurato a 1 atm e a 25 0C, che si libera facendo reagire 1.00 l di soluzione di NaVO3 0.500 M con 6.00 g di N2H2. CONSIDERARE I SEGUENTI PESI ATOMICI : H = 1.008 C = 12.01 O = 16.00 Na = 22.99 N = 14.01 Continua »