Programma di Chimica

PROGRAMMA DI CHIMICA SVOLTO NELLA CLASSE IV SEZ. C ANNO SCOLASTICO 1992-93 La materia e la sua classificazione. Le propriet. delle sostanze (propriet. estensive e intensive; propriet. fisiche e chimiche). Gli stati di aggregazione della materia. I cambiamenti di stato. Fenomeni fisici e fenomeni chimici. Gli elementi ed i loro simboli. I composti. Le leggi chimiche fondamentali (leggi di Proust e di Lavoisier). Atomi, molecole e ioni. Concetto di valenza. Formule grezze e di struttura. Formula razionale e formula stereochimica. Costituzione dell'atomo: caratteristiche delle particelle subatomiche; numero atomico e numero di massa; isotopia. Mole e numero di Avogadro. Reazioni ed equazioni chimiche. Bilanciamento delle equazioni chimiche e calcoli stechiometrici. Determinazione della composizione percentuale; determinazione della formula minima e di quella molecolare. Reazioni chimiche tra gas; volume molare e principio di Avogadro. Reazioni chimiche in soluzione. Calcoli stechiometrici con la concentrazione molare. La radioattivit. Decadimento radioattivo e tempo di dimezzamento. Trasmutazione nucleare. Fissione e fusione nucleare. Usi dei radioisotopi. Struttura dell'atomo : sviluppo storico della teoria atomica (modelli atomici di Dalton, Thomson, Rutherford, Summerfeld, Bohr). La natura dualistica della luce. Spettroscopia e spettri di emissione. Il modello ondulatorio. Gli orbitali. Costruzione progressiva degli atomi. Principio di esclusione di Pauli. Principio della massima molteplicit. di Hund. Configurazione elettronica esterna e totale. Ottetto elettronico. Regola dell'ottetto. Il sistema periodico: studio della tavola periodica; volume atomico; energia di ionizzazione;elettronegativit; affinit. elettronica. Il legame chimico: legame covalente omopolare ed eteropolare; legami di tipo e ; legame semplice, doppio e triplo; legame dativo; legame ionico; legame metallico; legame a idrogeno; polarit. delle molecole; legame ione-dipolo; interazioni di Van Der Waals. Ibridizzazione di tipo sp, sp , sp . Propriet. delle sostanze e struttura; solidi ionici, metallici, covalenti, molecolari. nomenclatura chimica: differenza tra metalli e non-metalli; composti inorganici binari (ossidi, anidridi, perossidi, idracidi, sali binari); composti inorganici ternari (idrossidi, ossiacidi, sali ternari); sali acidi; sali basici. Classificazione delle reazioni chimiche. Reazioni di ossido-riduzione e calcolo del numero di ossidazione. Perch avviene una reazione chimica. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Entalpia, entropia, energia libera. Meccanismo di reazione. Energia di attivazione e complesso attivato. Velocit. di reazione e fattori che la influenzano. Reversibilit. delle reazioni chimiche. L'equilibrio chimico. Legge dell'azione delle masse e costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier. Fattori che influenzano gli equilibri chimici. Reazioni a completamento. Le soluzioni.La concentrazione molare. Le soluzioni elettrolitiche. Forza degli elettr Continua »