Termochimica: esplosioni confinate

TERMOCHIMICA : ESPLOSIONI CONFINATE TERMOCHIMICA : ESPLOSIONI CONFINATE Nelle combustioni il processo a regime può essere considerato adiabatico , le x calorie sviluppate nella combustione non vengono scambiate con l'ambiente ma rimangono nel sistema aumentandone la temperatura : = - x negativo perché l'energia viene persa dal sistema questa energia non viene ceduta all'ambiente ma è acquistata dal sistema stesso che varia la sua temperatura e vale l'equazione : + c dT Schematicamente : a T = 298 K CH + y O (eccesso) n CO+ (n+1) HO a T = T n CO + (n+1)HO Si parla di sistemi confinati quando si ha un effetto termico tale da non avere una cinetica di smaltimento , il calore sviluppato è acquistato dai prodotti di reazione che si portano alla temperatura T. Impropriamente si può dire che il sistema si comporta come se fosse adiabatico. Bisogna però tenere presente i seguenti limiti e le seguenti correzioni : i calori specifici a pressione costante variano con la temperatura l'eccesso di comburente ( O o N ) che non ha reagito va considerato come presente nel sistema dei prodotti la reazione non è completa perché è sfavorita dall'aumento della temperatura essendo la variazione entalpica negativa , la mancanza di combustione completa implica la modifica del che è più piccolo e conseguentemente è minore anche il salto termico eventuale dissociazione delle molecole che è accompagnata da un valore di energia di legame che a sua volta determina un minore salto termico la reazione risulta non confinata cioè il calore viene comunque dissipato all'esterno. Lezione del corso di Chimica Fisica 1 per Chimici Industriali prof.V.Piacente Studente Raffaele Cariati Continua »