Titolazione acido debole-base forte (2)

2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica 2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica 6°Esperienza 1° Titolazione acido forte-base forte Lo ione borato viene titolato con un acido forte: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O ? 2NaCl + 4H3BO3 L'acido borico si comporta come un acido debole monobasico Ka= 6,4*10-10 Il pH al punto equivalente, titolando 100 ml di borace 0,2N con HCl 0,2N si determina in questo modo: Vtot= 200 ml (al PE) [H3BO3] = 0,1 H3BO3? H+ + H2BO3- [H+][ H2BO3-] Ka= ______________ [­ H3BO3] [H+]=[ H2BO3-] [H+]2=Ka*Ca= 6,4*10-10 * 0,1 [H+]=(6,4*10-11)1/2=8*10-6 pH=5.09 Indicatore: rosso di metile Titolante: HCl puro al 99,5% Nella beuta: Borace Calcoli: Determinare I grammi di borace necessari per titolare 20 ml di HCl 0,1N. moli HCl= 20 ml*0,1= 2*10-3 rapporto stechiometrico 1:2 Moli borace= 1*10-3 1*10-3*PM(381,37)=0,3857 gr 0,3857:X=99,5:100 X=0,3833gr Borace necessari Pesate: determinare la normalità dell'acido 0,3828?19,9 ml?0,101 0,3903?20,3 ml?0,106 Media= 0,103 normalità HCl 2° Titolazione acido forte-base forte Preparazione di NaOH 0,1N Pesare 4,2 gr di NaOH e diluire con acqua a un litro. Standardizzazione con KH(C8H4O4)potassioidrigenoftalato KH(C8H4O4) + NaOH ? H2O + NaK(C8H4O4) Pesare 0,5 gr di KH(C8H4O4), mettere in una beuta con 100 ml di acqua distillata, si discioglie il sale e si titola con NaOH ml teorici Fattore correttivo= _______________ ml pratici Indicatore: fenolftaleina ? rosa Peso in grammi Xml*0,1 N°equivalenti=____________________ =_____________ Peso equivalente 1000 P.Equivalente=204,22 Calcoli: Determinazione dei grammi necessari di KH(C8H4O4)per titolare 20 ml di NaOH 20 ml*0,1=2*10-3 moli NaOH Rapporto stechiometrico 1:1 2*10-3*204,22 =0,4084 gr KH(C8H4O4) 0,4084:X=99,5:100 X=0,4105 gr KH(C8H4O4) Pesate: determinazione della normalità della base 0,4496 ? 21,9 ml ? 0,1005 0,4298 ? 20,8 ml ? 0,1010 Media= 0,101 Normalità NaOH