Influenza Della Temperatura Sulla Velocità Di Reazione - Appunti di Ricerche gratis Studenti.it

Influenza della temperatura sulla velocità di reazione: Esperienza di laboratorio: come la temperatura influisce sulla velocità di reazione. (file.doc, 3 pag) ( formato doc)

VOTO: 5 Appunto inviato da jilless

Ferraresi Gilles Ferraresi Gilles classe II A ESPERIENZA NUMERO 5 Argomento dell'esperienza: INFLUENZA DELLA TEMPERATURA SULLA VELOCITÀ DI REAZIONE Scopo: Stabilire se la temperatura dei reagenti aumenta o diminuisce la velocità di reazione Materiale occorrente: Buretta Becher cilindro graduato K Mn O4 H2 C2 O4 H20 distillata H2SO4 cronometro CENNI TEORICI La velocità di reazione è generalmente definita come la variazione della concentrazione dei reagenti (diminuzione) nel tempo oppure come la variazione di concentrazione dei prodotti (aumento) nel tempo ed è ricavata sperimentalmente quindi: velocità di reazione = quantità di sostanza consumata (mol) tempo impiegato (s) = quantità di prodotto formato (mol) tempo impiegato (s) I dati sperimentali indicano chiaramente che la velocità di una reazione non è costante nel tempo, ma varia secondo determinate regole. In generale, all'inizio della reazione il valore della velocità è massimo e, in seguito, tende a diminuire man mano che la concentrazione dei reagenti diminuisce, finché al termine della reazione si annulla. Per poter reagire le molecole devono innanzitutto “scontrarsi” fra loro. La velocità di reazione è determinata dalla frequenza delle collisioni fra molecole: essa aumenta all'aumentare di tale frequenza. Secondo la teoria cinetica la velocità delle molecole aumenta all'aumentare della temperatura. Ma un aumento dell'energia cinetica comporta dunque, un numero maggiore di collisioni e di conseguenza un aumento della velocità di reazione. Aumentare il numero di collisioni però non basta: occorre anche aumentare in modo significativo il numero delle molecole che hanno raggiunto l'energia di attivazione. Esaminando il grafico possiamo notare che due molecole per reagire devono scontrarsi con energia cinetica sufficiente, altrimenti la collisione non porterà alla reazione. Nel grafico l'area sotto la curva indica il numero delle molecole presenti. Alla temperatura T1 poche molecole hanno raggiunto l'energia di attivazione. Alla temperatura T2 (T2> T1) un numero maggiore di molecole ha raggiunto l'energia di attivazione: alla temperatura più alta è presente un egual numero di molecole, ma la frazione di molecole che ha raggiunto l'energia di attivazione è più grande Energia di attivazione Numero di molecole Un aumento della temperatura di 10° C dalla temperatura T1 alla temperatura T2comporta un aumento del numero di molecole che avranno energia sufficiente per reagire T1 le molecole reagiscono se collidono T2 energia cinetica energia cinetica ESECUZIONE Si prelevano 5 ml di KMNO4 (permanganato) e altrettanti di H2C2O4 (acido ossalico) servendosi di una buretta graduata e di una propipetta. Si depositano separatamente in provette da laboratorio. (visto il numero di prove dovremo prepararne quattro per ogni sostanza) Sotto cappa si aggiunge 1 ml di acido solforico alla provetta contenente l'acido ossalico Si prepara un becher (la capacità deve essere sufficiente per consentire alle Continua »

vedi tutti gli appunti di ricerche »
Carica un appunto Home Appunti