Conservazione della massa e dell'energia

CONSERVAZIONE DELLA MASSA E DELL'ENERGIA CONSERVAZIONE DELLA MASSA E DELL'ENERGIA Conservazione della massa: Durante una reazione chimica gli atomi non si creano né si distruggono (Principio di conservazione della Massa). Analisi Chimica: L'analisi chimica richiede la rottura di una sostanza nei suoi elementi e, successivamente, la misura delle quantità relative in grammi di ciascun elemento presente per 100g di composto originario dà il percento in peso. L'analisi elementare da sola non è sufficiente per assegnare ad un composto la Formula Molecolare, poiché i risultati sarebbero in accordo anche con dei multipli (Es: H2O oppure H4O2), per cui l'analisi elementare è sufficiente solo per assegnare la Formula Empirica (o Formula Minima) di un composto. La Formula Empirica è la formula che indica il numero intero minimo di ciascun tipo di atomo. Avendo a disposizione altre informazioni si può risalire alla Formula Molecolare che può coincidere con la Formula Empirica o essere un multiplo di essa. Equazioni chimiche: Le reazioni chimiche possono essere scritte sotto forma di equazioni chimiche: Es: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Quest'equazione è bilanciata perché il numero di ciascuna specie di atomo del primo membro è uguale a quella del secondo membro, questo è possibile aggiungendo dei coefficienti stechiometrici a sinistra delle formule. Una migliore approssimazione di quello che avviene a livello molecolare si può ottenere aggiungendo delle parentesi che descrivono lo stato fisico di ciascuna specie (s, solido; aq, ione idratato in soluzione acquosa; g, gas; l, liquido). Es: CaCO3 (s) + 2H+(aq) Ca2+(aq) + CO2 (g) + H2O (l) Unità di misura della concentrazione: molarità e molalità In una soluzione il liquido in maggiore presenza in cui è stato sciolto un liquido o un gas è chiamato Solvente, mentre il componente in che viene disciolto nel solvente è chiamato Soluto. Esistono due modi per esprimere la concentrazione, e sono la Molarità e la Molalità. La Molarità è rappresentata dalle moli di soluto per litro di soluzione (Moli di soluto/Litri di soluzione) e si indica con il simbolo M, e l'unità di misura è mol L-1. La Molalità è rappresentata dalle moli di soluto per chilo di solvente (Moli di soluto/Chili di solvente) e si indica con il simbolo m, e l'unità di misura è mol Kg-1. Calore di reazione: conservazione dell'energia I calori di reazione sono additivi. Se due reazioni possono essere sommate per darne una terza, il calore della terza reazione è uguale alla somma dei calori delle prime due reazioni (principio di conservazione dell'energia). Calore e lavoro sono entrambe forme di energia e sono espresse nelle stesse unità. Il chimico è specialmente interessato al calore che può essere assorbito o ceduto in una reazione chimica. La forza che agisce su un oggetto secondo la legge di Newton, è il prodotto della sua massa per l'accelerazione: F = m ? a forza massa accelerazione 1N (Newton) = 1Kg m sec-2 (cioè la forza che deve essere applicata alla Continua »