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Chimica: nomenclatura tradizionale: Appunti sulla nomenclatura tradizionale di chimica: Composti, ossidi, sali (4 pagine formato doc)

VOTO: 5 Appunto inviato da gemma02

NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA TRADIZIONALE Ossidi Composti binari formati da METALLO e OSSIGENO. Se lo stato di ossidazione del metallo è unico: l'ossido sarà: Ossido di… Esempio Al2O3 Ossido di alluminio Esempio FeO stato di ossidazione minore: Ossido ferroso } Se il metallo ha 2 stati di ossidazione: Fe2O3 stato di ossidazione maggiore: Ossido ferrico Anidridi Composti binari formati da nonMETALLO E OSSIGENO. Se lo stato di ossidazione del non metallo è unico: l'anidride avrà desinenza: -ICA Esempio SiO2 Anidride Silicica Esempio N2O3 stato di ossidazione minore: Anidride Nitrosa } Se il non-metallo ha 2 stati di ossidazione: N2O5 stato di ossidazione maggiore: Anidride Nitrica Esempio Cl2O n.o. minimo Anidride Ipoclorosa Cl2O3 n.o. medio-basso Anidride Clorosa } Se il non-metallo ha+di due n.o.: Cl2O5 n.o. medio-alto Anidride Clorica Cl2O7 n.o. massimo Anidride Perclorica Idrossidi Sono formati da uno IONE METALLICO positivo e dall'anione OSSIDRILE(OH-). Se lo stato di ossidazione del catione metallico è unico: l'idrossido sarà: Idrossido di… Esempio NaOH Idrossido di sodio Mg(OH)2 Idrossido di magnesio Al(OH)3 Idrossido di alluminio Esempio Fe(OH)2 n.o. minore: Idrossido Ferroso } Se il catione metallico ha 2 n.o.: Fe(OH)3 n.o. maggiore: Idrossido Ferrico Acidi Sono composti contenenti IDROGENO, che liberano ioni H+ quando vendono a contatto con l'acqua. Sono divisi in due categorie: Gli Idracidi Sono composti binari formati da IDROGENO E nonMETALLO. La denominazione sarà: acido + radice del nonMETALLO + des. -IDRICO Esempio: i soli composti che compongono questo gruppo sono i seguenti 5: HF Acido fluoridrico HCl Acido cloridrico HBr Acido bromidrico HI Acido iodidrico H2S Acido solfidrico Gli Ossiacidi Sono composti ternari la cui molecola è formata da IDROGENO, nonMETALLO e OSSIGENO. La denominazione sarà: acido + nome dell'anidride di derivazione Esempio HClO Acido ipocloroso HClO2 Acido cloroso HClO3 Acido clorico HClO4 Acido perclorico H2CO3 Acido carbonico HNO2 Acido nitroso HNO3 Acido nitrico Sali I sali derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più IONI H+ con CATIONI METALLICI. Se la sostituzione avviene completamente avremo SALI NEUTRI, contrariamente se non sarà completa, SALI ACIDI. Tenendo presente che i sali derivano dagli acidi: Idracidi: desinenza dell'idracido:-idrico: -uro }+nome del catione metallico -oso: -ito Ossiacidi: -ico: -ato Esempio H2S acido solfidrico H2S S2- 2K+ + S2- K2S K2S solfuro di potassio H2SO3 acido solforoso H2SO3 SO32- 2Na++ SO2- Na2SO3 solfito di sodio Na2SO3 Continua »

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