Note schematiche sull'idrolisi, ovvero diverse reazioni chimiche in cui una molecola viene scissa in due o più parti per effetto di una molecola di acqua (43 pagine formato pdf)
Idrolisi
Le reazioni acido base coinvolgono ioni (cationi/anioni)
Teoria di Brönsted-Lowry:
Ogni acido ha la sua base coniugata e viceversa
A1 + H2O ↔ B1- + H3O+
B2 + H2O ↔ A2+ + OH-
Quanto più forte è l’acido tanto più debole è la sua base coniugata. Così quanto più forte è la base tanto più debole è l’acido coniugato
Acido Debole HF + H2O ↔ F- (aq) + H3O+
Acido ForteHCl + H2O ↔ Cl- (aq) + H3O+
Base DeboleNH3 + H2O ↔ NH4+ (aq) + OH-
Base Forte NaOH ↔ Na+ (aq) + OH-
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