Note schematiche di chimica molto precise e dettagliate sugli equilibri di solubilità e le reazioni nei passaggi di stato (27 pagine formato pdf)
Equilibri di solubilità
•Si stabiliscono fra due fasi:
–Solido
–Soluzione satura dei suoi ioni
•Per questo motivo sono detti equilibri eterogenei
•Ad essi si applicano gli stessi principi degli equilibri omogenei
•Si considerano elettroliti poco solubili in quanto quelli molto solubili danno soluzioni con concentrazioni di ioni elevate che si discostano dall’idealitàù
Equilibri omogenei
Tutte le specie coinvolte so trovano in un’unica fase (generalmente liquida o gassosa)
Nel caso di equilibri in fase gas si può usare Kc o Kp.
Nel caso di equilibri in fase liquida si usa Kc.
Le variazioni di concentrazione di Reagenti o Prodotti influenzano sia equilibri in fase liquida che gassosa.
Le variazioni di P o V influenzano solo gli equilibri in fase gassosa.
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