Chimica per l'ingegneria: termochimica (6 pagine formato pdf)
LA TERMOCHIMICA RIGUARDA GLI SCAMBI DI ENERGIA SOTTO FORMA DI CALORE. HA QUINDI A CHE FARE, SUL PIANO PRATICO, CON TUTTE LE REAZIONI DI COMBUSTIONE (reazione con ossigeno, O2, di un COMBUSTIBILE). Premesse Si definisce SISTEMA chimico la porzione di universo che stiamo osservando; tutto il resto si definisce AMBIENTE. Fra sistema e ambiente possono esservi scambi sia di materia che di energia (sistema APERTO, come una pentola che bolle senza coperchio), solo di energia ma non di materia (sistema CHIUSO, come una pentola a pressione chiusa che viene scaldata), o nessuno scambio (sistema ISOLATO, come un termos chiuso). Le osservazioni che si possono fare su un sistema sono di carattere MACROSCOPICO, e consistono nella misurazione di una serie di parametri, detti VARIABILI DI STATO; queste variabili, che sono T, P e composizione, possono descrivere il sistema in modo univoco, in modo cioè che sia possibile riprodurlo in modo identico. Sono tutte variabili INTENSIVE, cioè che non dipendono dalla quantità di materia e quindi NON SONO ADDITIVE!!! La TEMPERATURA è una misura dell’agitazione termica delle particelle; si misura in kelvin (K = °C + 273,15). Sia la scala Kelvin (K) che la scala Celsius (°C) sono scale CENTIGRADE, cioè dividono in 100 parti uguali l’intervallo fra la temperatura di congelamento e quella di ebollizione dell’acqua. Continua »
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