Le ossidoriduzioni

Le reazioni acido-base sono quelle in cui viene scambiato, fra due specie reagenti, un H+. Come si è visto, esistono casi di reazioni acido-base in cui ciò non avviene (definizione di Lewis), e una coppia di elettroni viene donata dalla base all’acido. Caratteristica costante di questo tipo di reazioni, comunque, è che l’atomo donatore è più elettronegativo dell’accettore, e quindi la coppia di elettroni donata in realtà continua a passare la maggior parte del proprio tempo nei pressi dell’atomo da cui proviene. Numero di ossidazione Si dicono reazioni di ossidoriduzione le reazioni in cui si ha scambio di elettroni fra le specie reagenti. Per capire meglio, è utile introdurre il concetto di NUMERO DI OSSIDAZIONE, che serve a stabilire quanti sono gli elettroni disponibili per un atomo in un composto. Il N.O. si ottiene sottraendo, dal numero di elettroni esterni di quell’atomo, ricavabile dalla tavola periodica, il numero di elettroni che quell’atomo ha ancora disponibili dopo aver formato i legami, cioè tutti gli elettroni che fanno parte o di doppietti non impegnati o di legami con atomi meno elettronegativi. Quindi, il numero di ossidazione è negativo se l’atomo ha più elettroni di quelli iniziali, positivo se ne ha meno. In pratica, è come se si trasformassero tutti i legami covalenti in legami ionici, attribuendo interamente gli elettroni di legame all’atomo più elettronegativo dei due coinvolti nel legame stesso: a quel punto, il N.O. corrisponde alla carica dello “ione“ risultante. Si noti che il massimo numero di ossidazione possibile corrisponde alla perdita di tutti gli elettroni, e quindi in genere corrisponde al numero del gruppo, come per HNO3 (se N dovesse perdere ulteriori elettroni, dovrebbe andarli a prendere al livello inferiore, il che non si verifica Continua »