Possibile traccia per la prova intercorso: equazione di Henderson - Hasselbach, soluzioni acide e basiche, ione ammonio, molecole polari (2 pagine formato pdf)
L'equazione di Henderson-Hasselbach descrive la relazione tra:
1. pH e pKa
3. pKa e pI
4. pKa e Keq
5. ∆G e Keq
Una soluzione che presenta pH = 7.4 si definisce:
1. debolmente basica
2. debolmente acida
3. fortemente acida
4. neutra
Si considerino i valori di pKa indicati in parentesi. Quale tampone sarebbe più indicato per un enzima che funziona in modo ottimale a pH 5:
a. acetato ( acido acetico: pKa = 4,75)
b. carbonato (acido carbonico: pKa1 = 6,37; pKa2 = 10,20)
c. fosfato (acido fosforico: pKa1 = 2,14; pKa2 = 7,2; pKa3 = 12,4)
d. piruvato (acido piruvico: pKa = 2,5)
e. nessuno di questi tamponi è adatto
Il pka di un acido debole è:
1. la sua costante di dissociazione
2. il pH in corrispondenza del quale le concentrazioni dell'acido e della base coniugati
coincidono
3. il punto mediano della curva di titolazione
Il pKa dello ione ammonio è 9,25. Un tampone ammonio potrebbe funzionare bene a pH:
a. 5,6
b. 7,0
c. 9,0
d. 11,0
e. Nessuno dei valori elencati
La molecola dell'acqua è polare perché:
a. Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente all'interno della molecola
b. L'idrogeno è meno elettronegativo dell'ossigeno
c. L'angolo tra i due legami H-O è inferiore a 180°
d. Tutte le risposte precedenti sono corrette
e. Tutte le risposte precedenti sono errate
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