Breve relazione che illustra la chimica del magnesio in generale e i suoi ossidi (e le loro reazioni) (2 pagine formato doc)
Chimica del magnesio
Procedimento.
Il magnesio ( Mg) è un forte riducente, fa parte del secondo gruppo del sistema periodico; è un tipico metallo che brucia all'aria producendo MgO , come è stato osservato in laboratorio accendendo un nastrino di magnesio alla fiamma del becco bunsen. L'ossido formatosi è stato raccolto in un becker contenente acqua distillata, nel quale sono state versate alcune gocce dell'indicatore fenolftaleina: la colorazione della soluzione rosso-violacea indica la basicità della soluzione. L'ossido di magnesio reagisce con l'acqua per dare:
MgO (s) + H 2 0 → Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq)
Poiché la solubilità di Mg(OH) 2 è bassa , per portare in soluzione MgO occorre aggiungere qualche goccia di acido(es. HCl)
MgO (s) + 2H + (aq) → Mg 2+ (aq) + H 2 O
Usando tornitura di magnesio è stato osservato che anche il magnesio elementare è solubile in soluzione acida:
Mg (s) + 2H + (aq) → Mg 2+ (aq) + H 2↑
Alla soluzione ottenuta è stata aggiunta una soluzione di NaOH fino alla formazione di un precipitato bianco (Mg(OH) 2 ); il colore assunto dalla soluzione dopo l'aggiunta dell'indicatore fenolftaleina è viola-fucsia.
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