Le concentrazioni in soluzione

Esercizi di chimica sulle concentrazioni in soluzione. 1)Dopo aver disciolto 86,4 g di H2SO4 ( densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di H2O si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/mol. Calcolare la molarità , la molalità, la frazione molare, la percentuale in peso , la concentrazione in g/l e la percentuale in volume. - CALCOLIAMO LA MOLARITA’: M = n.moli/ V N.moli = g/PM = (86,4 g)/(98 g/mol ) = 0,88 mol V = Pg soluzione /d soluzione = (86,4 g +233,6 g)/(1,198 g/ml)= 0,267 l M = n.moli/ V = (0,88 mol ) / (0,267 l) = 3,29 mol/l - CALCOLIAMO LA MOLALITA’: m = n.moli soluto / peso solvente = 0,88mol / 0,2336 kg = 3,76 mol / kg - CALCOLIAMO LA FRAZIONE MOLARE: X = n.moli soluto/n. moli totali = 0,88 mol / (0,88 mol + 12,9 mol ) = 0,064 -CALCOLIAMO LA PERCENTUALE IN PESO : % (P/P) = ( peso soluto /peso soluzione) × 100 = ( 86,4 g /320 g ) × 100 = 27% -CALCOLIAMO LA CONCENTRAZIONE IN g/l : g/l = peso soluto/ V soluzione × 100 = 86,4 g/ 0,2671 l = 323, 5 g/l -CALCOLIAMO LA PERCENTUALE IN VOLUME : % (v/v) = V soluto / V soluzione × 100 = V soluto = Pg soluto/d soluto = 46,7 mol/l % = (46,7 mol/l )/ 267,1 × 100 = 17,4 % 2) Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23 % di acido , sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml. 100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua. M = n.moli soluto/ V soluzione = 0,59 mol/ 0,084 l = 7,0 mol/l N.moli = 37,23g /63 g/mol = 0,59 mol Continua »