soluzioni ed esercizi

Calcolare la quantità in grammi di H2SO4 che reagisce completamente con 0,400 eq di NaOH in una reazione in cui si forma NaHSO4 Calcolare la quantità in grammi di H2SO4 che reagisce completamente con 0,400 eq di NaOH in una reazione in cui si forma NaHSO4.   H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O   Per la definizione di equivalente di acidi e basi risulta che 0,400 eq di NaOH reagiranno completamente con 0,400 eq di H2SO4. Nella reazione in cui si forma NaHSO4, 1 eq di H2SO4 è uguale ad 1 mole, in quanto viene sostituito un solo idrogeno.   98,078 g mol-1 / 1 eq mol-1 = 98,078 g eq-1   Quindi:   0,400 eq × 98,078 g eq-1 = 32,2 g di H2SO4     Quanti equivalenti di Ca(OH)2 sono necessari per trasformare in Ca3(PO4)2 8,40 g di H3PO4?   3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O   Il numero di equivalenti di Ca(OH)2 è uguale al numero di equivalenti di H3PO4. In questa reazione 1 mole di H3PO4 corrisponde a tre equivalenti.   97,9953 g mol-1 / 3 eq mol-1 = 32,665 g eq-1 di H3PO4   8,40 g / 32,665 g eq-1 = 0,257 eq di H3PO4   Quindi sono necessari 0,257 eq di Ca(OH)2     Calcolare gli equivalenti di Ca(OH)2 necessari per reagire completamente con 3,57 g di H3PO4 in una reazione in cui si formano H2O e Ca(H2PO4)2.  Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O   Il numero di equivalenti di Ca(OH)2 è uguale al numero di equivalenti di H3PO4. In questa reazione 1 mole di H3PO4 corrisponde a 1 equivalente.   97,9953 g mol-1 / 1 eq mol-1 = 97,9953 g eq-1 di H3PO4   3,57 g / 97,9953 g eq-1 = 0,0364 eq di H3PO4   Quindi sono necessari 0,0364 eq di Ca(OH)2     Calcolare gli equivalenti di Ca(OH)2 necessari per reagire completamente con 3,57 g di H3PO4 in una reazione in cui si formano H2O e Ca(H2PO4)2.     Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O   Il numero di equivalenti di Ca(OH)2 è uguale al numero di equivalenti di H3PO4. In questa reazione 1 mole di H3PO4 corrisponde a 1 equivalente.   97,9953 g mol-1 / 1 eq mol-1 = 97,9953 g eq-1 di H3PO4   3,57 g / 97,9953 g eq-1 = 0,0364 eq di H3PO4   Quindi sono necessari 0,0364 eq di Ca(OH)2     Calcolare la quantità in grammi di MnSO4 necessaria per ridurre completamente a Pb2+, in ambiente acido, 53,9 g di PbO2. Mn2+ si ossida a MnO4-.   PbO2 + 2 e- → Pb2+   239,19 g mol-1 / 2 eq mol-1 = 119,59 g eq-1 di PbO2   53,9 g / 119,59 g eq-1 = 0,451 eq di PbO2   con 0,451 eq di PbO2 reagiscono 0,451 eq di MnSO4   Mn2+ → MnO4- + 5 e-   150,994 g mol-1 / 5 eq mol-1 = 30,200 g eq-1 di MnSO4   0,451 eq × 30,200 g eq-1 = 13,6 g di MnSO4     Calcolare quanti grammi di FeSO4 sono necessari per ridurre, in ambiente acido, 0,0638 moli di K2Cr2O7 a sale di Cr(III). FeSO4 si ossida a Fe2(SO4)3.   K2Cr2O7 + 6 e- → 2 Cr3+   1 mole di K2Cr2O7 corrisponde a 6 grammi equivalenti di K2Cr2O7   0,0638 mol × 6 eq mol-1 = 0,383 eq di K2Cr2O7     con 0,383 eq di K2Cr2O7 reagiscono 0,383 eq di FeSO4   Fe2+ → Fe3+ + 1 e-   151,909 g mol-1 / 1 eq mol-1 = 151,909 g eq-1 di FeSO4   0,383 eq × 151,909 g eq-1 = 58,2 g di FeSO4     Calcola Continua »