Scheda Appunto MP3

• Descrizione: Un sale formato dalla reazione tra un acido e una base forti sciolto in acqua si dissocia completamente e gli ioni che si formano non mostrano alcuna tendenza a riformare acido e base di origine reagendo con H+ + OH- formati dalla dissociazione dell’acqua. Il pH della soluzione rimane invariato. Invece, un sale formato dalla reazione tra un acido debole e una base forte, una volta sciolto in acqua, tende in parte a riassociarsi con H+, prodotto dalla dissociazione dell’acqua, per formare l’acido debole di origine.
• Tipologia: Università
• Testo completo: Un sale formato dalla reazione tra un acido e una base forti sciolto in acqua si dissocia completamente e gli ioni che si formano non mostrano alcuna tendenza a riformare acido e base di origine reagendo con H+ + OH- formati dalla dissociazione dell’acqua.
  Il pH della soluzione rimane invariato.
  Invece, un sale formato dalla reazione tra un acido debole e una base forte, una volta sciolto in acqua, tende in parte a riassociarsi con H+, prodotto dalla dissociazione dell’acqua, per formare l’acido debole di origine.
  La riassociazione lascia però un eccesso di OH- rispetto agli H+, e quindi induce un aumento del pH della soluzione che diventa alcalina.
  Il pH del sangue deve rimanere compreso entro limiti molto ristretti: una sua modificazione verso l’acidità, acidosi, o la basicità, alcalosi, comporta danni tessutali gravi e può portare alla morte.
  Questo è vero in generale per tutti i liquidi extra- ed intra-cellulari: una variazione del pH comporta gravi conseguenze sulla funzionalità degli enzimi, i catalizzatori delle reazioni chimiche nelle cellule, e può arrestare il metabolismo cellulare.
  Una soluzione tampone è una soluzione che si oppone a variazioni del suo pH indotte dall’aggiunta di acidi o di basi, entro certi limiti.
  Per i motivi sopra citati, non sorprende che i principali liquidi organici, plasma, linfa, liquido intracellulare, siano soluzioni tampone.
  Una soluzione tampone contiene:
  un acido debole più un suo sale, fatto con una base forte; oppure
  una base debole più un suo sale, fatto con un acido forte.
  L’equilibrio di dissociazione dell’acido è spostato verso sinistra, acido debole, invece l’equilibrio di dissociazione del sale è spostato tutto verso destra, dissociato.
  Se si aggiungono H+ in soluzione, aggiunta di un acido, lo ione acetato tende a riassociarsi con H+  per dare l’acido debole. Finchè c’è acetato disponibile quindi, il pH della soluzione non cambia perché gli H+ aggiunti non restano in soluzione ma vengono “tamponati” dallo ione acetato.
  Se si aggiungono OH-,,aggiunta di una base, questi tendono ad associarsi con gli H+ dissociati dall’acido acetico per dare acqua: finchè c’è acido disponibile il pH della soluzione non cambia perché gli OH- aggiunti vengono “tamponati” dall’acido.
  La capacità tamponante della soluzione tampone non è infinita: dipende dalla quantità di ione acetato, che tampona l’acidità, e di acido acetico, che tampona la basicità.