Leggi della chimica

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leggi di base, dalton, lavoisier, gaylussac, avogadro. Schemi utili per interrogazioni o compiti in classe (3 pagine formato doc)

Unità di misura Unità di misura 10-12 pico- 10-1 deci- 10-9 nano- 10 deca- 10-6 micro- 102 etto- 10-3 milli- 103 kilo- 10-2 centi- 106 mega- Grandezze fondamentali Lunghezza(l) metro Massa(m) kilogrammo Tempo(t) secondo Temperatura(T) kelvin Grandezze derivate Area (A) m2 Volume (V) m3 Densità (D) kg/m3 Forza (F) newton N 1bar = 105 Pascal 1 atmosfera = 1 Torricelli = 760mm di mercurio = 10,13 m di acqua = 1,013 bar Energia: capacità di un corpo di compiere un lavoro e di trasferire calore Energia cinetica: energia dovuta al movimento di un corpo Energia potenziale: energia posseduta dagli oggetti per la loro posizione o composizione chimica Legge di Lavoisier In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti (conservazione della massa) Legge di Proust In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso costanti e definiti (proporzioni definite) Legge di Dalton Quando un elemento si combina con la stessa massa di un altro elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici, esprimibili con numeri interi piccoli (proporzioni multiple) Teoria cinetico-molecolare della materia Il moto degli atomi e delle molecole è direttamente proporzionale alla temperatura La temperatura di un corpo è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle sue molecole Il calore di un corpo estraneo più caldo aumenta l'energia interna di un sistema Massa atomica relativa: peso di un atomo relativo ad un atomo di carbonio 12 (H1) si misura quindi in u =1/12 12C Massa molecolare relativa: somma delle masse atomiche relative dei vari elementi della molecola Mole: quantità di sostanza in grammi che contiene 6,022 · 1023 particelle (numero di Avogadro), 1g di H o 12g di 12C O:H=16:1 quindi in 16g di O c'è lo stesso numero di molecole di 1g di H e di 12g di 12C n = m/M dove n = numero di moli, m = massa in g, M = massa molare in g/mol I gas Pressione: forza esercitata sulla superficie/ area della superficie Legge di Boyle (legge isoterma - a T costante) La pressione di una determinata quantità di gas a temperatura costante è inversamente proporzionale al volume: p1 · V1= p2 · V2 = … quindi p · V = k costante Legge di Gay-Lussac (legge isocora - a V costante) La pressione di una quantità di gas a volume costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: p1/T1 = p2/T2 = … quindi p/T = k costante e dunque pt = p0 · (1 + T/273) Legge di Charles (legge isobara - a p costante) Il volume di una quantità di gas a pressione costante è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: V1/T1 = V2/T2 = … quindi V/T = k costante e dunque Vt = V0 · (1 + T/273) Quindi un gas a -273° non ha ne volume ne pressione. Principio di Avogadro Volumi uguali di gas diversi alla medesima temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole: Cl2 + H2 = 2 HCl (scoperta delle molecole biatomiche) Equazione generale