acidi e basi

ACIDI E BASI SI SCAMBIANO PROTONI ACIDI E BASI SI SCAMBIANO PROTONI Teoria acidi e basi ARRHENIUS Definizione: Gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+ Le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH- ACIDO: HCl(g) H+(aq) + Cl-(aq) in acqua il cloruro di idrogeno si IONIZZA liberando ioni H+ e quindi secondo la teoria di Arrhenius è un ACIDO BASE: NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq) in acqua l'idrossido di sodio si DISSOCIA liberando ioni OH- e quindi secondo la teoria di Arrhenius è una BASE Lo ione idrogeno H+ è un PROTONE, la sua carica è cosi concentrata che esso può combinarsi istantaneamente con una molecola d'acqua a formare lo IONE IDRONIO H3O+. Quindi la reazione di dissociazione del HCl è: HCl + H2O H3O++ Cl- Gli acidi allo stato puro sono composti covalenti, non sono ionizzati e quindi non conducono elettricità, in acqua liberano ioni idrogeno e diventano conduttori Le basi sono formate da un metallo e da un gruppo idrossido. Sono ionici già allo stato solido e dissociati in acqua (catione metallico + OH-) conducono elettricità. Esistono basi che non contengono gruppi OH che se sciolte in acqua fanno crescere la concentrazione di OH- perché producono ioni idrossido: :NH3 + H2O NH4+ + OH- Ammoniaca composto covalente BRÖNSTED E LOWRY Definizione: Qualsiasi molecola o ione che può donare un protone è un acido, qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base. Ci deve essere sempre una reazione di trasferimento del protone, affinché le proprietà acide e basiche si manifestino. ACIDO: H2S + H2O H3O+ + HS- Un donatore di protoni è una qualsiasi sostanza che possiede atomi di H legati covalentemete ad altri atomi più elettronegativi. BASE: :NH3 + H2O NH4+ + OH- ACQUA è una sostanza ANFOTERE cioè si comporta da base (1° esempio) e da acido (2° esempio) La reazione acido base può avvenire anche allo stato gassoso: HCl(g) + :NH3(g) NH4+Cl- Conseguenza di questa teoria: ACIDO + BASE ACIDO + BASE ACIDO che ha donato un coppia di elettroni si trasforma in una BASE CONIUGATA BASE che ha accettato un coppia di elettroni si trasforma in un ACIDO CONIUGATO Quindi la reazione sarà in equilibrio. LEWIS Definizione: Si dicono acidi le sostanze (atomi, molecole o cationi) che possono accettare una coppia di elettroni Si dicono basi le sostanze (atomi, molecole o anioni) che possono cedere una coppia di elettroni CATIONI rendono la soluzione acida Anioni rendono la soluzione basica ACIDO: Zn++ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ BASE: CO3- + 2H2O H2CO3 + 2OH- LA IONIZZAZIONE DELL'ACQUA L'acqua pura è un elettrolita debole e quindi un cattivo conduttore di elettricità. Al suo interno sono contenuti pochissimi ioni dovuti all'autoionizzazione dell'acqua: H2O H++ OH- In quanto è all'equilibrio questa reazione ha una costante che è: Keq = 1.8 x 10-16 quindi l'equilibrio spostato verso sinistra. Il prodotto ionico dell'acqua è: Kw= 10-14 Le concentrazioni degli ioni in acqua pura sono [H+]=[OH-]=10-7 M [H+]=[OH-] AMBIENTE NEUTRO [H+]> [OH-] AMBIENTE AC Continua »