Relazione di laboratorio di Chimica Analitica 1 sulla determinazione di Fe con permanganato di potassio (5 pagine formato doc)
Titolazione di Fe2+ con KMnO4, dopo standardizzazione della soluzione di permanganato con Na2C2O4 Obiettivo: Lo scopo dell’esperienza è quello di determinare la quantità di Fe2+, in grammi, contenuto in un campione dato. Principi teorici: La titolazione del ferro con permanganato di potassio è una titolazione di ossido-riduzione asimmetrica, ossia una titolazione in cui si sfrutta una reazione red-ox, dove il rapporto tra ossidante e riducente è diverso da 1:1. La reazione di titolazione è 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Un vantaggio nell’utilizzare il permanganato come ossidante è la sua colorazione intensa, per cui può servire anche come indicatore di sé stesso. Infatti non appena il Fe2+ è stato completamente ossidato e si ha in soluzione un piccolo eccesso di permanganato, si nota subito la comparsa del colore viola. In particolare in ambiente acido il MnO4- viene ridotto a Mn2+ incolore, secondo la reazione MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Questa reazione, pur avendo una costante di equilibrio molto alta, è lenta, pertanto il colore persiste per circa 30 secondi, fino al momento in cui il permanganato viene consumato per dare Mn2+ ed il punto finale è ben determinabile. Continua »
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