Determinazione della costante di dissociazione di un elettrolita debole con metodo conduttimetrico (11 pagine formato doc)
Questa esperienza è volta alla determinazione della costante di dissociazione dell’acido acetico, tramite un metodo elettrochimico, in specifico quello conduttimetrico. Quando si analizza una soluzione dal punto di vista elettrochimico è importante conoscere la resistenza R (espressa in omega) di questa rispetto al passaggio della corrente, o la conduttanza G (misurata in S), ovvero R-1. Entrambe sono collegate ad un’altra proprietà, la conducibilità specifica, tramite la seguente formula: R=1/G= (1/k)*(L/S) Il rapporto L/S è denominato costante di cella; dal punto di vista teorico si potrebbe calcolare misurando la distanza tra gli elettrodi e la loro superficie attiva. Le celle, però, sono dell’ordine di pochi millimetri, risulta perciò quasi impossibile trovare empiricamente questo valore, che viene calcolato misurando la resistenza (o la conduttanza) di una soluzione di molarità nota e conducibilità tabulata ad una certa temperatura. La conducibilità specifica k, misurata in -1 cm-1, rappresenta la capacità di trasporto di carica da parte della soluzione elettrolitica, varia a seconda del solvente e può essere a sua volta rappresentata dall’equazione:... Continua »
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