CAPITOLO 15 - FORZE TRA MOLECOLE E PROPRIETÀ DELLA MATERIA CAPITOLO 15 - FORZE TRA MOLECOLE E PROPRIETÀ DELLA MATERIA. 1 - MOLECOLE POLARI E MOLECOLE APOLARI Molte sostanze, formate da molecole, sono chiamate sostanze molecolari. Le molecole sono formate da atomi uniti attraverso legami covalenti, possono essere formate da un numero vario di atomi e sono neutre; per questo non hanno molta tendenza a condurre energia elettrica. Ci sono molte differenze tra le molecole, anche per quanto riguarda lo stato di aggregazione (sostanze solide vicino allo 0, cristalli di zolfo e fosforo fondono oltre i 200°). Ciò si può spiegare attraverso le forze intermolecolari, cioè forze elettriche con cui si attraggono le molecole. È molto importante mettere in relazione l'intensità di queste forze e la polarità delle molecole che dipende dalla forma geometrica (disposizione degli atomi) e dalla distribuzione della carica elettrica (posizione degli elettroni negativi e dei nuclei positivi). Se prendiamo la molecola di fluoro F2, sappiamo che gli atomi, i nuclei positivi e il numero di elettroni sono uguali. Inoltre gli elettroni di legame si muovono in una zona che sta a metà tra i due nuclei, perciò le cariche sono distribuite in modo simmetrico nella molecola. Quindi i centri delle cariche negative e positive coincidono; così le cariche opposte si annullano a vicenda e la molecola è neutra. Le molecole in cui la distribuzione delle cariche elettrica è simmetrica si chiamano molecole apolari e le sostanze costituite da questo tipo di molecole sono chiamate sostanze apolari. Se invece prendiamo la molecola HCl, vediamo che i due atomi sono legati tra loro attraverso un legame covalente polarizzato e quindi la distribuzione della carica nella molecola è asimmetrica. Il cloro, più elettronegativo, presente una parziale carica negativa mentre l'ossigeno presenta un'uguale parziale carica positiva. Perciò all'interno della molecola le cariche positive e negative sono uguali ma sono distribuite asimmetricamente e quindi producono due polarità. Le molecole che presentano al loro interno due diverse polarità sono chiamate molecole polari ( o dipoli) e le sostanze costituite da queste molecole sono chiamate sostanze polari. 2 - GEOMETRIA E POLARITÀ DELLE MOLECOLE: LA TEORIA VSEPR IN AZIONE. Le molecole biatomiche formate da atomi uguali o con la stessa elettronegatività sono sicuramente apolari; le molecole biatomiche formate da atomiche hanno diversa elettronegatività sono sicuramente polari. Naturalmente la polarità dipende molto dalla elettronegatività; più è alta, maggiore è la polarità. Quando abbiamo molecole formate da più atomi, è più difficile riconoscere se esse sono dipoli o no. Quando abbiamo molecole formate da atomi uguali, le molecole poliatomiche degli elementi sono comunque apolari. Se gli atomi sono diversi, i legami sono quasi sempre polari ma per saperlo bisogna ricorrere anche alla struttura geometrica. A - Quando la struttura , e quindi anche la distr Continua »