Descrizione delle differenti configurazioni elettroniche a seconda del materiale considerato: la tabella periodica, i gusci elettronici, gli orbitali, l'aufbau, classificazione degli elementi (7 pagine formato doc)
All'inizio del diciannovesimo secolo gli scienziati cominciarono a mettere in ordine la quantità crescente di informazioni che divenivano disponibili.
Nel 1869 , questi sforzi culminarono nell' elaborazione di ciò che oggi viene chiamata legge periodica , la quale afferma che alcune proprietà fisiche e chimiche si esprimano intervalli periodici, quando gli elementi sono disposti in ordine crescente di numero atomico .
Quest'ultimo è indicato con la lettera Z e corrisponde al numero di protoni contenuti nel nucleo (è generalmente indicato in basso a sinistra del simbolo dello stesso elemento).
Va ricordata, inoltre, la differenza tra numero atomico e massa atomica . infatti quest'ultima, indicata con la lettera A, corrisponde al numero di neutroni e poltroni contenuti nel nucleo, cioè il numero nucleoni del nucleo (è generalmente indicato in alta sinistra del simbolo dell'elemento).
In tutti gli atomi con lo stesso numero atomico (Z.) si comportano chimicamente nello stesso modo sono classificati come atomi dello stesso elemento chimico.
Una tabella periodica è una disposizione tabellare degli elementi, in ordine crescente di numero atomico , che pone gli elementi con proprietà simili nella stessa colonna verticale della tabella.
All'interno della tabella periodica ciascuno elemento rappresentato in un riquadro. In ogni box sono riportati per ogni elemento il simbolo, il numero atomico e la massa atomica.
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