Definizioni di base

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Definizioni di base di biologia organizzate in modo schematico. (2 pagine, formato word) (0 pagine formato doc)

Definizioni Definizioni Materia: è fatta di sostanze Le sostanze possono essere Elementi, Composti o Miscugli.
Elementi: sostanze le cui molecole sono formate da atomi uguali. Composti: sostanze le cui molecole sono formate da diversi atomi. Miscugli: insieme di sostanze. Sostanza Pura: ha le molecole tutte uguali tra loro. Atomo: è la più piccola parte di un elemento che ne mantiene le caratteristiche. Molecola: è la più piccola parte di un composto che ne mantiene le caratteristiche. L'atomo è divisibile in 3 componenti: Elettroni, Protoni, Neutroni. Elettroni: particelle sub-atomiche di carica negativa pari a -1; hanno una massa trascurabile rispetto ai neutroni, si trovano nello spazio 3D intorno al nucleo, più precisamente sull'orbitale.
Neutrone: particella sub-atomica priva di carica, ha una massa pari ad 1 UMA e risiede nel nucleo. Protone: particella sub-atomica che risiede nel nucleo, con massa pari ad 1 UMA ed una carica positiva pari a +1. Nucleo atomico: zona più interna dell'atomo dove sono concentrate la massa e le cariche positive; è formato da Protoni e Neutroni. Isotopo: atomo che ha lo stesso numero atomico ma un diverso numero di massa rispetto all'elemento comune (ha uguali proprietà chimiche ma diverse proprietà fisiche). Numero atomico: numero di protoni presenti nell'atomo; poiche determina il numero degli elettroni, determina anche le proprietà chimiche dell'atomo. Numero di massa: somma dei protoni e dei neutroni, determina le proprietà fisiche dell'atomo. Ione: atomo che ha perso o ha acquistato elettroni, è provvisto di carica elettrica. ?Catione: ione carico positivamente. ?Anione: ione carico negativamente. Orbita: percorso (traiettoria) lineare percorsa da un elettrone attorno al nucleo, secondo il modello planetario. Orbitale: regione dello spazio 3D attorno al nucleo atomico in cui, c'è la probabilità di oltre il 90% di incontrare l'elettrone. Un orbitale può contenere al massimo 2 elettroni. Orbitali degeneri: orbitali dotati della stessa energia. Legame chimico: interezione tra atomi o ioni per formare molecole o strutture cristalline. ?Legame covalente puro: interezione tra 2 atomi che mettono in comune una coppia di elettroni spaiati, fondendo i loro orbitali semi-vuoti formando un orbitale di legame (orbitale molecolare). Orbitale molecolare: risultato di 2 orbitali spaiati quando si stabilisce un legame covalente. Elettronegatività: è la misura della tendenza di un atomo di attrarre verso di se gli elettroni impiegati in un legame covalente. ?Legame covalente polare: legame covalente che si stabilisce tra 2 atomi con differente elettronegatività; la nube elettronica risulta quindi addensata sull'atomo con elettronegatività maggiore, l'altro atomo presenta un eccesso di carica positiva. ?Legame covalente dativo: legame covalente in cui la coppia di elettroni viene fornita dallo stesso atomo (donatore), mentre l'altro (accettare) fornisce un orbitale vuoto. ?Legame ionico: interazione elettrostatica forte che