La ionizzazione dell'acqua

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Appunti sulla ionizzazione dell'acqua (1 pagine formato txt)

[ IDROFILE: le molecole delle sostanze che si sciolgono facilmente in acqua; IDROFOBE: le molecole delle sostanze che si sono insolubili in soluzione acquosa ] La ionizzazione dell'acqua N'ell'acqua pura, a una data temperatura un piccolo ma costante numero di molecole tende a ionizzarsi.
La tendenza dell'acqua a ionizzarsi è bilanciata dalla tendenza degli ioni a riassociarsi tra di loro; alcune molecole si scindono in ioni, ma contemporaneamente un uguale numero di ioni si riaggrega. Questa situazione è detta di equilibrio dinamico. [SOLUZIONE ELETTROLITICA: soluzione in grado di cedere corrente elettrica. Contiene delle forme ioniche] Ionizzazione: 2H2O H3O + OH keq = [H3O ] [OH ] keq [H2O] = [H3O ] [OH ] [H2O] Kw = [H3O ] [OH ] 25C 1 x 10 moli/l kw = prodotto ionico dell'acqua [H3O ] [OH ] = 10 [H3O ] [OH ] = x x = 10 x = 10 moli/l [H3O ] = 10 moli/l [OH ] = 10 moli/l Nell'acqua pura il numero di ioni H è esattamente uguale al numero di ioni OH (sistema neutro).
Una soluzione si definisce acida se la concentrazione di ioni H supera quella degli ioni OH . Si definisce basica una soluzione in cui la concentrazione degli ioni OH supera quella degli ioni H . log [H3O ] = log 10 log [H3O ] = - 7 - log [H3O ] = 7 pH Il pH è la traduzione matematica di una funzione esponenziale. "pH" vuol dire "potere dell'idrogeno"; La scala del pH rappresenta il grado di acidità. Soluzione neutra pH = 7 Soluzione acida pH 7 Soluzione basica pH 7