Nomenclatura dei composti chimici

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Breve schema che riassume la formazione dei composti chimici più diffusi e aiuta nella loro nomenclatura (2 pagine formato doc)

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI Composti formati dai metalli Metallo + H (idrogeno) ? Idruro Idruro di Me espresso dalla formula chimica MeHx dove x corrisponde al numero di ossidazione del metallo (l'idrogeno ha praticamente sempre numero di ossidazione +1).
Metallo + O (ossigeno) ? Ossido La nomenclatura, in questo caso, dipende dal numero di ossidazione del metallo (per l'ossigeno il numero di ossidazione è praticamente sempre -2) Numero di ossidazione maggiore: Ossido Me-ico Numero di ossidazione minore: Ossido Me-oso La formula chimica ricalca lo schema MeOx; esempio: Na2O ossido di sodio; MgO ossido di magnesio; Cu2O ossido rameoso; Fe2O3 ossido ferrico Ossido + H2O ? Idrossido L'idrossido, che di norma ha proprietà basiche per la presenza del gruppo OH, si ottiene aggiungendo una o più molecole d'acqua (a seconda del bilanciamento della reazione) ad un ossido. La nomenclatura ricalca quella dell'ossido di origine.
Na2O + H2O ? Na2O2H2 che equivale a scrivere 2NaOH idrossido di sodio MgO + H2O ? MgO2H2 che è come scrivere Mg(OH)2 idrossido di magnesio Cu2O + H2O ? Cu2O2H2 che è come scrivere 2CuOH idrossido rameoso Fe2O3 + 3H2O ? Fe2O6H6 che è come scrivere 2Fe(OH)3 idrossido ferrico Non metallo + H ? Idracido (acido binario) Gli idracidi più diffusi sono quelli che si ottengono aggiungendo idrogeno agli alogeni e allo zolfo. La nomenclatura di questi composti comporta l'aggiunta del suffisso - idrico dopo il nome dell'alogeno o dello zolfo: Acido Alogeno/S-idrico Esempio: HCl acido cloridrico; HF acido fluoridrico; H2S acido solfidrico Non metallo + O (ossigeno) ? Anidride Le anidridi seguono la stessa nomenclatura adottata per gli ossidi, ma dal momento che possono essere qui presenti anche elementi con più di due numeri di ossidazione: Numero di ossidazione più alto: Anidride per-Nme-ica Numero di ossidazione medio-alto: Anidride Nme-ica Numero di ossidazione medio-basso: Anidride Nme-osa Numero di ossidazione basso: Anidride ipo-Nme-osa Esempio: SO anidride iposolforosa; Cl2O3 anidride clorosa; CO2 anidride carbonica; Br2O7 anidride perbromica Anidride + H2O ? Ossiacido (acido ternario) L'ossiacido seguirà la nomenclatura dell'anidride da cui esso deriva: Esempio: SO + H2O ? H2SO2 acido iposolforoso Cl2O3 + H2O ? H2Cl2O4 che è come scrivere 2HClO2 acido cloroso CO2 + H2O ? H2CO3 acido carbonico Br2O7 + H2O ? H2Br2O8 che è come scrivere 2HBrO4 acido perbromico Idrossido + Idracido ? Sale binario + H2O (metallo + non metallo) Nel caso dei sali binari si usa per l'anione (lo ione negativo, che deriva dal non metallo) il suffisso -uro, mentre per il catione si usano le normali regole di nomenclatura. Esempio: NaOH + HCl ? NaCl + H2O cloruro di sodio Mg(OH)2 + 2HF ? MgF2 + 2H2O fluoruro di magnesio Fe2O3 + 3H2S ? Fe2S3 + 3H2O solfuro ferrico Idrossido + Ossiacido ? Sale ternario + H2O (metallo + non metallo + ossigeno) La nomenclatura per questi sali deve considerare sia l'anione, sia il catione: per l'anione, si segue u