La stechiometria
Appunti sui calcoli stechiometrici con spiegazione dettagliata di cosa è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche e delle reazioni chimiche (4 pagine formato doc)
La
mole
Stechiometria dal greco, vuol dire "misura degli elementi". E' quindi la matematica applicata alla chimica.
Per fare i calcoli stechiometrici, dobbiamo prima di tutto prendere in considerazione la mole:
una mole di sostanza( 1 mol) è la quantità di sostanza che contiene un numero costante, fisso e determinato di "particelle" della stessa sostanza..
Questo numero è uguale al numero di atomi di carbonio presenti in 0,012 kg di carbonio-12, detto numero di Avogadro ed indicato con "N":
N= 6,022∙10-23
Esempi
O P.A.=16 uma 16 g = 1 mole
O2 P.A.= 32 uma 32 g = 1 mole
AgCl P.M. = 7,12 g = 1 mole
Le moli possono cioè essere considerati come dei pacchetti che contengono un numero predeterminato, fisso,costante di corpi: il numero è quello di Avogadro
Massa atomica o peso atomico
Mole di atomi
Le masse atomiche sono indicati da numeri puri, adimensionali, ma possiamo trovarle, a volte, con unità di misura come uma o dalton. Poichè:
1 u = 1 uma = 1 dalton = 1,66 ∙ 10-27 kg
Se io ho
Stechiometria dal greco, vuol dire "misura degli elementi". E' quindi la matematica applicata alla chimica.
Per fare i calcoli stechiometrici, dobbiamo prima di tutto prendere in considerazione la mole:
una mole di sostanza( 1 mol) è la quantità di sostanza che contiene un numero costante, fisso e determinato di "particelle" della stessa sostanza..
Questo numero è uguale al numero di atomi di carbonio presenti in 0,012 kg di carbonio-12, detto numero di Avogadro ed indicato con "N":
N= 6,022∙10-23
Esempi
O P.A.=16 uma 16 g = 1 mole
O2 P.A.= 32 uma 32 g = 1 mole
AgCl P.M. = 7,12 g = 1 mole
Le moli possono cioè essere considerati come dei pacchetti che contengono un numero predeterminato, fisso,costante di corpi: il numero è quello di Avogadro
Massa atomica o peso atomico
Mole di atomi
Le masse atomiche sono indicati da numeri puri, adimensionali, ma possiamo trovarle, a volte, con unità di misura come uma o dalton. Poichè:
1 u = 1 uma = 1 dalton = 1,66 ∙ 10-27 kg
Se io ho
- un atomo di carbonio-12 di massa atomica12,000
- un atomo di ossigeno-16 di massa atomica 15,994