Reazioni chimiche

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Esperienza di laboratorio sulle reazioni chimiche. (3 pg - formato word) (0 pagine formato doc)

OBBIETTIVI: Valentina Cela, Alessandro Fabbro, Jacopo Ferro, Silvia Fusaro OBIETTIVI: Determinare alcuni tipi di reazioni chimiche, quali: reazioni chimiche Nox invariato: Sintesi - da due sostanze se ne ottiene una.
Semplice scambio - da due sostanze se ne ottengono altre diverse e si assiste alla produzione di gas. Doppio scambio - da due sostanze se ne ottengono altre diverse e si assiste alla produzione di precipitato. Decomposizione - una sostanza si scinde in altre sostanze più semplici. Neutralizzazione - da una base e un acido si ottiene un sale e acqua. Variazione del nox: Ossidoriduzione - reazione costituita da altre due reazioni complementari: nelle ossidazioni il nox aumenta mentre nelle riduzioni diminuisce.
OCCORRENTE: Materiali Portaprovette con numerose provette di vetro Piastra riscaldante Imbuto piccolo Cristallizzatore di vetro Cotone Pinza per provette Becher Acqua Ancoretta magnetica Contenitori per reagenti con contagocce Spatola Reagenti Idrossido di sodio [NaOH] Nitrato ferrico [Fe(NO3)2] Nitrato di argento [AgNO3] Fosfato di sodio [Na3PO4] Cloruro di manganese [MnCl2] Cloruro di bario [BaCl2] Acido solforico [H2SO4] Nitrato piomboso [Pb(NO3)2] Cromato di potassio [K2CrO4] Cloruro di calcio [CaCl2] Ossalato di sodio[Na2C2O4] Idrossido di ammonio [NH4OH] Acido cloridrico [HCl] Cloruro di cobalto [CoCl2] Nitrito di potassio [KNO2] Soluzione tampone: CH3CO2H + CH3COONa DESCRIZIONE DELL'ESPERIENZA: NB: prima di ogni prova, scrivere la reazione corrispondente e bilanciarla. NB: il reagente scritto per primo nelle varie reazioni è anche il primo a dover essere versato nella provetta. NB: se i contenitori dei reagenti hanno l'apertura troppo larga si consiglia di versarli nella provetta utilizzando un imbuto. 1. CaCl2 + Na2C2O4 2NaCl + CaC2O4 OSSERVAZIONI: il cloruro di calcio [CaCl2] è un liquido trasparente; l'ossalato di sodio [Na2C2O4], anch'esso incolore, causa una reazione esotermica se viene a contatto con l'acqua. I prodotti ottenuti sono: cloruro di sodio [NaCl], e ossalato di calcio [CaC2O4]. Quando i due reagenti vengono a contatto, si crea una piccola nube densa e bianca che si espande progressivamente, fino a diventare in maniera uniforme di colore bianco sporco. BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 OSSERVAZIONI: I prodotti ottenuti sono acido cloridrico [HCl], e solfato di bario [BaSO4]. Quando i due reagenti vengono a contatto notiamo immediatamente la fermentazione di un precipitato. Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3 OSSERVAZIONI: Otteniamo cromato piomboso [PbCrO4] e nitrato di potassio [KNO3]. Quando i due reagenti vengono a contatto si crea un liquido di colore giallo intenso, mentre sul fondo della provetta si forma un precipitato. Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 OSSERVAZIONI: i prodotti ottenuti sono idrossido di ferro [Fe(OH)3], di color giallo arancio trasparente e nitrato di sodio [NaNO3]. Quando i due reagenti vengono a contatto si crea un miscuglio eterogeneo di liquido e precipitato dal color arancio marrone.