Definizione di sostanze acide, basiche e PH

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Definizione ed analisi delle sostanze acide, basiche e del PH in chimica (3 pagine formato pdf)

ACIDI E BASI
 Teoria di Arrhenius
 Secondo la teoria di Arrhenius, le sostanze acide e basiche possono essere 
definite nel seguente modo:
 gli acidi e le basi sono sostanze che se disciolte in sostanze acquose, 
hanno la capacità di condurre corrente elettrica e per questo motivo 
appartengono alla piu' vasta categoria di elettroliti.
ACIDO: è una sostanza che libera ioni H+ ,solo se disciolta in sostanze 
acquose,inoltre gli acidi possono essere difiniti anche come composti 
covalenti poichè allo stato puro non sono in grado di condurre energia 
elettrica.


BASE: è una sostanza che libera ioni OH- , solo se disciolta in sostanze 
acquose, inoltre possono essere definiti sia come composti covalenti che 
ionici.
Esempio di sostana basica e acida
 NH3(Base) +H2O => NH4+ +OH-(Acido)
Teoria di Bronsted e Lowry 
L'acido, secondo la teoria di Bronsted e Lowry, viene definita come una 
molecola che cede il proprio protone alla base.
La base, secondo la teoria di Bronsted e Lowry,viene definita come una 
molecola che prende il protone ceduto dall'acido.


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