Le definizioni di Acido e Base

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Schema riassuntivo dei concetti di acido e di base secondo Lewis, Bronsted-Lowry, Arrhenius. (file .doc, 3 pag.) (0 pagine formato doc)

§ Riepilogo della definizione di Acido e di Base: Acidi Basi Lewis A + :B ? A _ B Sostanze che posseggono un orbitale vuoto, quindi utilizzabile per la formazione di un legame covalente.
Perciò acido = accettore di elettroni Sostanze che posseggono un doppietto elettronico, quindi utilizzabile per la formazione di un legame covalente. Perciò base = donatore di elettroni Brönsted - Lowry AH ? A- + H+ Acido = base + protone AH + B ? A- + BH Acido + Base = Base coniugata + +Acido coniugato Gli Acidi sono sostanze in grado di cedere protoni. Le Basi sono sostanze in grado di accettare protoni. Nota bene: La definizione di acido di Brönsted - Lowry è molto più restrittiva di quella di Lewis perché si applica solo a sostanze protonate.
Un acido di Brönsted - Lowry è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a donare il protone e una base di Brönsted - Lowry è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a legare il protone. Ne deriva che una base di Brönsted - Lowry è tanto più debole quanto più forte è il suo acido coniugato, e un acido è tanto più debole quanto più forte è la sua base coniugata. Arrhenius: Si definisce acido una qualunque specie chimica che, dissociandosi in soluzione fornisca ioni idrogeno. Si definisce base una qualunque specie chimica che, dissociandosi in soluzione fornisca ioni idrossido. Determinazione della acidità e della basicità di una soluzione: Consideriamo l'equilibrio di dissociazione dell'acqua: H2O = H + + OH - La costante di ionizzazione dell'acqua distillata, misurata a 25 °C, è la seguente: [H +] [OH -] K = = 1.8 · 10-16 [H2O] Come si può osservare il valore di questa costante è molto basso, quindi si può ritenere l'acqua praticamente indissociata. Ma allora posso determinare la concentrazione di [H2O] semplicemente considerando come base di calcolo un litro di acqua. Volume della soluzione = 1litro Peso del soluto (che in questo caso è l'acqua stessa, ossia il solvente stesso) = 1000 grammi; infatti la densità dell'acqua è 1 Kg/l. Peso molecolare dell'acqua: 18 g/mole. [H2O]= (1000 g/l) : 18 g/mole = 55.5 moli/l Di conseguenza la costante di ionizzazione diventa: [H +] [OH -] = [H2O] · 1.8 · 10-16 da cui [H +] [OH -] = 55.5 · 1.8 · 10-16 = 1· 10-14 Il prodotto [H +] [OH -] è definito PRODOTTO IONICO dell'acqua e si indica con Kw: Kw= [H +] [OH -] = 10-14 PRODOTTO IONICO Poiché l'acqua si dissocia in uno ione H+ ed in uno ione OH- è ovvio che: [H +] = [OH -] = (10-14) ^(1/2) = 10-7 pH In base alla definizione di acido e base secondo Arrhenius, aggiungendo un acido all'acqua aumenta la concentrazione di H+, diminuendo quella di OH-, poiché il prodotto ionico dell'acqua deve rimanere costante. In questo modo soluzioni con una concentrazione H+ uguale a 10-7 sono neutre, soluzioni con concentrazioni superiori (10-6, 10-5,…) sono acide, soluzioni con concentrazioni inferiori (10-8, 10-9,…) sono basiche. Per evitare complessi calcoli esponenziali, la concentrazione degli H+, si esprime median