Formule di chimica

Formulario di CHIMICA Formulario di CHIMICA con elementi di FantaChimica Valenze: Gas Nobili 0 Zinco 2 Gruppo N.O. (valenza) Idrogeno 1 Mercurio 1,2 I +1 Cromo 2,3,6 Argento 1 II +2 Manganese 23467 Rame 1,2 III +3 Ferro 2,3 Piombo 2,4 IV +4 +2 (-4) Nichel 2,3 Ossigeno -1,-2 V -3 +5 +3 (-1) VI -2 +6 +4 (+2) VII -1 +7 +5 +3 +1 Esistono 5 principali classi di Composti: Metalli + O2 ? Ossidi Basici + H2O ? Idrossidi + ? Sali NonMetalli + O2 ? Ossidi Acidi + H2O ? Acidi Nomenclatura IUPAC (composti inorganici): Ossidi e Acidi: IPO yyyy OSO (-) - yyyy OSO - yyyy ICO PER yyyy ICO (+) Sali: IPO yyyy ITO (-) - yyyy ITO - yyyy ATO PER yyyy ATO (+) Costruire la Formula (schema fantachimico): Composti: Binari ? metodo “della Crocetta” Ternari ? Regola generale: tutti i composti devono risultare sempre elettricamente neutri Composti Binari : Gli OSSIDI sono composti di un qualunque elemento (metallo o non-metallo) con l'ossigeno nello stato di valenza -2. La forma generica è XO combinati secondo la regola della crocetta: Regola della Crocetta: X Y esempio: Al3+ O2- ? Al2O3 il composto è neutro infatti 2?(+3) = 6 e 3?(-2) = -6 se m e n sono divisibili per uno stesso numero la formula si semplifica: S2O6 = SO3 Composti Ternari: Gli IDROSSIDI sono composti formati da un metallo e lo ione (OH)-: Me(OH) Si applica anche in questo caso il metodo della crocetta tra metallo e ione come se fosse un composto binario: esempio: Mg2+ (OH)- ? Mg(OH)2 Gli ACIDI sono composti formati da idrogeno con valenza +1, un non-metallo, e l'ossigeno nella valenza -2. La forma generica è: HNmO Regola della sora Peppa: “sommo le cariche positive, divido per due e il risultato lo attribuisco ad O. Se la somma delle cariche positive NON è divisibili per due allora aggiungo un H e riprovo”. H+ I+5 O-2 ? HIO3 H+ C+4 O-2 ? H2CO3 I SALI sono composti formati dall'ossianione di un Acido e il metallo di un Idrossido. La forma generica è MeNmO. In pratica si stacca l'H dall'acido e al suo posto si aggancia il metallo dell'idrossido. Bisogna calcolare che la carica complessiva dell'ossianione deve neutralizzare quella del metallo. I due membri vanno combinati con il metodo della crocetta. Esempio: Carbonato di Magnesio Mg2+ + (C4+O2-)2+ Mg2+ + (C4+O2-3)2- Infatti: Mg(OH)2 + H2CO3 = MgCO3 + 2H2O ATTENZIONE: alcuni composti hanno la tendenza ad inglobare acqua atmosferica. Si avranno in questo caso due versioni del composto: con acqua ? orto... composto normale senza acqua ? meta... solo in laboratorio Altri composti (più esotici): Gli IDRACIDI (V.N.) sono composti binari dell'idrogeno (valenza sempre +1) con un non-metallo (acidi binari). Seguono anch'essi la regola della crocetta. La forma generica è HNm e prendono il suffisso idrico. Esempio: HF = acido fluoridrico Gli IDRURI (IUPAC) sono ancora composti binari dell'idrogeno e seguono la regola della crocetta. Si dividono in idruri covalenti (H nella valenza +1) e idruri salini (H con valenza -1). La forma generica è HX