Relazione sulla cinetica di reazione

relazione di laboratorio con tabelle riguardante la determinazione della legge cinetica associata alla reazione tra gli ioni ioduro e persolfato. Contiene inoltre una spiegazione teorica di tutto quanto osservato e dei principi su cui si basano i calcoli necessari. Sono contenuti anche i dati raccolti in laboratorio ed i relativi grafici (7 pagine formato doc)

Appunto di gabbopoz
Relazione sulla cinetica di reazione - RELAZIONE DI LABORATORIO
Obiettivo: determinazione della legge cinetica della reazione tra ione persolfato e ione ioduro.

Esperimento cinetico
Soluzione 1
[S2O82-] (iniziale) = 0.05 M ; [I-] (iniziale) = 0.05 M.
Ora di inizio dell’esperimento 15:10

Leggi anche La velocità di reazione

La velocità viene calcolata come [(n°mol S2O82- reagite)/(tempo)]/(volume soluzione).
Vengono già presentati di volta in volta i valori della costante cinetica per completezza, anche se tali valori vengono calcolati successivamente, in quanto occorre aver determinato l’ordine di reazione mediante il confronto tra le velocità.

Leggi anche Velocità di reazione chimica

Medie prova 1
Velocità reazione = 9.17*10^-6    mol   L-1s-1      (media)
Costante cinetica di reazione k = 4.56*10^-3    L mol-1 s-1  (media)

Soluzione 2
[S2O82-]  (Iniziale)  = 0.10 M; [I-]  (Iniziale)  = 0.05 M. Ora di inizio dell’esperimento 15:44
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