Titolazione acido debole-base forte

Appunto inviato da gegiacorby
/5

Appunti sulla titolazione acido debole-base forte dell'aceto con NaOH. (2 pagine, formato word) (0 pagine formato doc)

2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica 2°Anno 2000/2001 Barbati Jessica 7°Esperienza Titolazione acido debole-base forte Titolare 100ml di aceto 0,1N con NaOH 0,1002N Acido acetico Ka=1,8*10-5,d=1 gr/ml L'acido acetico è un acido debole che dissocia parzialmente per cui abbiamo: CH3COOH ? CH3COO- + H+ [H+][ CH3COO-] [H+]2 Ka= _______________ = ____________ [H+]=( Ka[CH3COOH])1/2 [CH3COOH] [CH3COOH] Una prima approssimazione, può essere la seguente: [CH3COOH]=Ca per cui pH=1/2pKa-1/2lnCa pH=4,7/2 + 0,5 = 2,87 Aggiungendo NaOH otteniamo una soluzione tampone: CH3COOH + Na++ OH- ? CH3COO- + Na+ + H2O Il pH=pKa + ln(Cs/Ca) Al punto equivalente avremo solo CH3COONa quindi idrolisi basica: pH=7+1/2pKa+1/2lnCs=7+2,37-0,65= 8,72 Dopo il punto equivalente avremo un andamento analogo a quello acio forte-base forte.
Indicatore: Fenolfataleina Titolante: Aceto Nella beuta: NaOH Prelevare 100 ml di aceto e diluirli a 250 ml con acqua, titolarne 20 ml con NaOH titolazione ? 20,3 ml CH3COOH aggiunti titolazione ? 20,5 ml CH3COOH aggiunti Media = 20,4 ml Rapporto stechiometrico 1:1 20,4*10-3 * 0,1002= 2,044*10-3 moli di CH3COOH moli * PM(60) = 0,1226 gr 0,1226:20=X:250 X=1,533 gr X=1,533*4=6,13 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto Indicatore: Rosso di metile titolazione ? 18,5 ml CH3COOH aggiunti titolazione ? 18,8 ml CH3COOH aggiunti Media = 18,7 ml 18,7*10-3 * 0,1002= 1,8737*10-3 moli ci CH3COOH moli * PM(60)= 0,1124 gr 0,1224:20=X:250 X=1,4053 X=1,4053*4=5,62 gr di CH3COOH in 100 gr di aceto Il valore più corretto lo abbiamo ottenuto col rosso di metile .