La velocitá delle reazioni chimiche

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Relazione dell´esperienza sulla velocitá delle raezioni chimiche e che cosa influisce la velocitá (temperatura, catalizzatori.....) di queste. (file.doc, 5 pag) (0 pagine formato doc)

La velocitá delle reazioni chimiche La velocitá delle reazioni chimiche L´obbiettivo di questa eperienza è quello di andare a misurare la velocitá di reazione delle raazioni chimiche e di andare a verificare quali fattori influenzano la velocitá di reazione Le formule utilizzate per questa esperienza sono quella della velocitá di reazione v=?M /?t in cui ?M è la massa in grammi di Permanganato di Potassio per quanto riguarda la prima parte dell´esperienza.
Per il secondo esperimento della prima parte il ?M è sempre la quantitá di Permanganato di Potassio L´esperienza si divide in cinque parti ognuna delle quali comprende due esperimenti. Per prima cosa vengono prelevati con l´aiuto di una pipetta 25ml di Permanganato di Potassio (KmnO4) avente una concentrazione dello 0.05Molare.
Essi vengono versati in un becker da 100ml. Successivamente vengono prelevati con un´altra pipetta 25ml di acido ossalico (H2C2O4) avente una concentrazione dello 0.15 Molare e 10ml di acido solforico(H2SO4) che vengono versati assieme in un´altro becker da 100ml Adesso il contenuto del secondo becker ovvero l´acido ossalico(H2C2O4) e l´acido solforico(H2SO4) viene versato nel becker contenente i 25 ml di Permanganato di Potassio(KMnO4) e successivamente il tutto viene riversato nel becker vuoto. Con questa azione si favorisce il mescolamento delle due soluzioni. Il becker da 100ml viene posto sul banco da lavoro su un foglio di carta bianco. Dopo il primo travaso viene fatto partire un contasecondi con il quale si conta il tempo di decolorazione del Permanganato di Potassio(KMnO4) dal viola intesno, suo colore iniziale, fino a bianco. Dall´esperienza ho potuto verificare che il Permanganato di Potassio(KMnO4) dopo un tempo di circa 7 min è diventato di un colore giallo ocra e dopo un tempo di 9 min si era decolorato del tutto Per il secondo esperimanto della prima parte dell´esperienza si prelevano sempre 25ml di Permanganato di Potassio (KMnO4) che si versano in un becker da 100ml. Nell´altro becker vengono versati 25ml di solfato ferroso(FeSO4) avente una concentrazione dello 0.3 Molare e 10 ml di acido solforico(H2SO4) che sono stati prelevati in precedenza con una pipetta. Si fanno le stesse azioni di travaso effettuate per la prima prova e dopo il primo travaso si fa partire il contasecondi per osservare il tempo di decolorazione del Permanganato di Potassio(KMnO4). Questa volta ho potuto osservsre un tempo di decolorazione molto veloce infatti dopo soli 5sec la sostanza era decolorata del tutto e avava un colora bianco Per la seconda parte dell´esperienza vogliamo osservare e calcolare la velocitá di reazione tra il carbonato di calcio(CaCO3), marmo, usato in polvere e in pezzi grossi, e l´acido cloridrico(HCl). Per la seconda parte dell´esperienza poniamo un becher da 100ml sul piatto di una bilancia e vengono versati in esso 50ml di acido cloridrico(HCl). Dopo avere tolto la tara della bilancia si pone sopra il becker un vetrino da orologio e si pesano 3.4gramm