Legge di Coulomb: formula e definizione

Legge di Coulomb, dissociazione elettrolitica, ibridazione degli orbitali atomici e teoria delle collisioni. Spiegazioni di chimica con definizioni e formule

Legge di Coulomb: formula e definizione
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COULOMB: LEGGE E FORMULA

Legge di Coulomb: La forza di attrazione (F) tra due cariche di segno opposto q+ e q- poste tra loro alla distanza r è data da:

Legge di Coulomb: formula

dove D è una grandezza detta costante dielettrica che dipende dalla natura del mezzo interposto tra le cariche.

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA: DEFINIZIONE

issociazione elettrolitica è la formazione di ioni liberi in soluzioni derivanti dalla dissoluzione di composti ionici in solventi polari.

PARAMAGNETISMO: DEFINIZIONE

Il paramagnetismo è quella proprietà di cui una sostanza si rivela essere propria quando sottoposta ad un campo magnetico o elettrico, ma non la conserva se ne viene allontanata.

La bilancia di torsione di Coulomb per misurare la forza di attrazione magnetica ed elettrica
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IBRIDAZIONE DEGLI ORBITALI ATOMICI: DEFINIZIONE

La combinazione di orbitali di uno stesso atomo da luogo al fenomeno dell’ibridazione, e gli orbitali derivanti vengono detti orbitali ibridi. L’ibridazione può essere di tipo sp, sp2, sp3.

L’ibridazione di tipo sp (alchini) deriva dalla fusione di un orbitale s e di un orbitale p. I due orbitali ibridi sono orientati l’uno rispetto all’altro formando un angolo di 180°.

L’ibridazione di tipo sp2 (alcheni) deriva dalla fusione di un orbitale di tipo s e due di tipo p. L’angolo di legame è di 120°; nell’ambito di questo tipo di ibridazione si ricorda il legame carboamidico -CONH- (nelle proteine prende il nome di legame peptidico).

L’ibridazione di tipo sp3 (alcani) deriva dalla combinazione di tre orbitali s e tre p. Si ottiene così una struttura tetraedrica che presenta angoli di 109°.

CINETICA CHIMICA

L'oggetto di studio della cinetica chimica è la velocità con cui avviene una reazione chimica ed i fattori da cui essa dipende.
La concentrazione è la grandezza di riferimento per esprimere la velocità di reazione dei reagenti o dei prodotti.

TEORIA DELLE COLLISIONI

Per poter reagire tra loro, due molecole devono urtarsi. Affinché l’urto sia efficace, è necessario che le due molecole si urtino con sufficiente energia così da rompere i vecchi legami e formarne di nuovi, e secondo un fattore sterico o geometrico che assicura che l’urto avvenga in punti sensibili delle molecole.

VELOCITA' DI REAZIONI

La velocità di reazione è un valore proporzionale alla concentrazione dei reagenti (A) e alla concentrazione dei prodotti (B).
V = k [A] [B] -Equazione cinetica della reazione-

Un consiglio in più