Le leggi dei gas

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Leggi di Boyle, leggi di Gay-Lussac, primo principio della termodinamica, calori specifici dei gas, relazione di Mayer (2 pagine formato doc)

Leggi dei gas:Parametri macroscopici: posizione, velocità,forze che subisce, forze che esercita.
Parametri macroscopici: pressione, temperatura, massa. 1 legge di Boyle: a temperatura costante (isoterma) PV=costante. 1 legge di Guy-Lussac: a pressione costante (isobara) V=V0(1+αt) α=1/273,15°C V0(1+αt)=0 t=-1/α=-273,15°C V=V0(1+αt)=αV0t+V0 in scala assoluta (t=T-273,15) V=V0(1+1/273,15(T-273,15))=V0(1+1/273,15T-1)=V0T/273,15 chiamo T0=273,15K V=V0T/T0. 2 legge di Guy-Lussac: a volume costante (isocora) P=P0(1+αt) (t=T-273,15) P=P0(1+1/273,15(T-273,15))=P0(1+1/273,15T-1)=P0T/273,15 P=P0T/T0. Equazione di stato:parametri iniziali (P0,V0,T0) voglio arrivare a (P,V,T) presi P e T, V è vincolato.
Stato iniziale (P0,V0,T0), isoterma (P,V,T0 con V=P0V0/P), isobara (P,V2,T con V2=V1T/T0). Alla fine P0→P, T0→T, V0→V=TV0/T0=T/T0×P0V0/P=P0V0T/PT0→PV/T=P0V0/T0 con la legge di Avogadro PV/T=(1atm×n×22,4l/mol)/273,15K=n×R R=cost=0,0082 l×atm/mol×K PV=nRT...