Teoria di LEWIS: Più generale della teoria di Bronsted. BASE: Donatore di doppietti elettronici. ACIDO: Accettore di doppietti elettronici. Sono definiti acidi e basi sostanze diverse dagli accettori e donatori di protoni. pKa e Forza di un Acido: pKa – Un parametro alternativo alla Ka per descrivere la forza di un acido. Studieremo i fattori che abbassano l’energia (stabilizzazione) della base coniugata. La stabilizzazione della base coniugata rende l’acido più forte. Fattori di stabilizzazione: 1 Risonanza; 2 Elettronegatività; 3 Dimensione atomi; 4 Ibridazione; 5 Effetti induttivi; 6 carica. RISONANZA: Più strutture di risonanza possibili per la base coniugata rendono l’acido più forte. ELETTRONEGATIVITA': Quando paragoniamo 2 acidi dello stesso periodo ...La carica negativa su un elemento più elettronegativo Nella base coniugata porta ad un acido più forte. Ogni effetto che aumenta la carica negativa della base Coniugata destabilizza (aumenta l’energia) la base stessa e rende l’acido più debole.