reazioni redox

Ponendo lo stagno il contatto con una soluzione Fe3+ questi vengono ridotti a Fe2+, mentre lo stagno passa a stagno (II) Ponendo lo stagno il contatto con una soluzione Fe3+ questi vengono ridotti a Fe2+, mentre lo stagno passa a stagno (II). Scrivere l'equazione chimica della reazione.         Gli ioni cerio (IV) ossidano gli ioni ioduro a iodio, riducendosi essi stessi a ioni cerio (III). Scrivere l'equazione chimica corrispondente.           Bilanciare le seguenti reazioni:             Esercizi da svolgere: Ag + SO42-   ?→ Ag+ + SO2    [ambiente acido] Al + NO3-  ?→ Al3+ + NH4+   Au3+ + C2O42-  ?→ CO2 + Au   [ambiente acido] Au3+ + H2O2 ?→ Au + O2     [ambiente basico] Bi2O3 + ClO- ?→ BiO3- + Cl-    [ambiente basico] Bi3+ + Zn → Zn2+ + Bi   Br- + SO42- ?→ Br2 + SO2 [ambiente acido] Br2 ?→ Br-+BrO3-   BrO- ?→ Br- + BrO3- [ambiente acido] BrO2 ?→ BrO2- + BrO3-   [ambiente basico] BrO3- + F2   ?→ BrO4- + F- [ambiente basico] Cl- + Cr2O72-  ?→ Cl2 + Cr3+      [ambiente acido] Cl2 ?→ Cl- + ClO3-  [ambiente basico] ClO- ?→ Cl- + ClO3- [ambiente acido] ClO2 ?→ ClO3- + ClO2- [ambiente basico] ClO2 + H2O2 ?→ O2 + ClO2-    [ambiente basico] ClO3- + SO2 ?→ ClO2 + HSO4-   [ambiente acido] CO + Fe2O3   ?→ Fe + CO2 [ambiente acido] Co3+ + H2O ?→ Co2+ + O2 [ambiente acido] Cr2O3 + ClO- ?→ CrO42- + Cl-    [ambiente basico] Cr2O72- + Fe2+ ?→ Cr3+ + Fe3+      [ambiente acido] Cr2O72- + H2C2O4 ?→ Cr3+ + CO2      [ambiente acido] Cr2O72- + I2  → Cr3+ + IO3-      [ambiente acido] Cr2O72- + SO2 ?→ Cr3+ + SO42-    [ambiente acido] Cr2O72- + SO32-  ?→ Cr3+ + SO42-     [ambiente acido] Cr3+ + Cl2 ?→ CrO42- + Cl- [ambiente basico] Cr3+ + ClO3-  ?→ Cr2O72- + ClO2  [ambiente acido] CrO3 ?→ Cr2O3 + O2   CrO3 + H2S  ?→ Cr3+ + S   [ambiente acido] CrO42- + Fe2+  ?→ CrO2-  +  Fe3+   [ambiente basico] CrO42- + SnO22- ?→ SnO32- + CrO2- [ambiente acido] Cu + NO3- ?→ Cu2++ NO   [ambiente acido] Cu2+ + HS-  ?→ Cu2S + SO42-      [ambiente acido] Fe2 + MnO4- ?→ Fe3+ + Mn2+ [ambiente acido] Fe2+  +  ClO3-?→   Fe3+ + Cl-       [ambiente acido] H2O2 + I- ?→  H2O + I2     [ambiente basico] H2O2 + MnO4-  ?→  Mn2+ + O2 [ambiente acido] H2S + NO3-  ?→ S + NO   [ambiente acido] HIO ?→ IO3- + I-    [ambiente basico] HNO2  → HNO3 + NO   IO- ?→ I- + IO3- [ambiente acido] IO2 ?→ IO2- + IO3-       [ambiente basico] IO3- + SO32-  ?→ I2 + SO42-    [ambiente basico] Mn2+ + BiO3- ??→ MnO4- + Bi3+ [ambiente acido] Mn2+ + PbO2 ?→ MnO2 + Pb2+ [ambiente acido] MnO2 +  ClO3- ?→  MnO42- + Cl-       [ambiente basico] MnO2 + H2O2  ?→ Mn2+ + O2   [ambiente acido] MnO4- ?→ MnO42- + O2   [ambiente basico] MnO4- + Cl- ?→ Mn2+ + Cl2     [ambiente acido] MnO4- + ClO2- ?→ MnO2 + ClO4-   [ambiente acido] MnO4- + Fe2+ ?→ Mn2+ + Fe3+ [ambiente acido] MnO4- + H2O2  .